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Preguntas y problemas 217

de 328C, ejerce una presión de 4.7 atm. Calcule el 5.46 Suponiendo que el aire contiene 78% de N 2 , 21% de O 2
número de moles presentes en el gas. y 1% de Ar, todos en volumen, ¿cuántas moléculas de
cada tipo de gas están presentes en 1.0 L de aire a TPE?
5.32 Dado que 6.9 moles del gas monóxido de carbono están
presentes en un recipiente con un volumen de 30.4 L, 5.47 Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00
¿cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es atm y 27.08C. a) Calcule la densidad del gas en gramos
de 628C? por litro. b) ¿Cuál es la masa molar del gas?
5.33 ¿Qué volumen ocuparán 5.6 moles de hexafl uoruro de 5.48 Calcule la densidad del bromuro de hidrógeno (HBr)
azufre (SF 6 ) gaseoso si la temperatura y presión del gas gaseoso en gramos por litro a 733 mmHg y 468C.
son de 1288C y 9.4 atm?
5.49 Cierto anestésico contiene 64.9% de C, 13.5% de H y
5.34 Cierta cantidad de un gas está contenido en un recipien- 21.6% de O en masa. A 1208C y 750 mmHg, 1.00 L del
te de vidrio a 258C y a una presión de 0.800 atm. compuesto gaseoso pesa 2.30 g. ¿Cuál es la fórmula
Suponga que el recipiente soporta una presión máxima molecular del compuesto?
de 2.00 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del
5.50 Un compuesto tiene la fórmula empírica SF 4 . A 208C,
gas sin que se rompa el recipiente?
0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de
5.35 Un globo lleno de gas, que tiene un volumen de 2.50 L 22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la
a 1.2 atm y 258C, se eleva en la estratosfera (unos 30 fórmula molecular del gas?
km sobre la superfi cie de la Tierra), donde la tempera-
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tura y la presión son de 2238C y 3.00 3 10 atm, 5.51 ¿Qué presión se necesitará para que el neón a 308C
respectivamente. Calcule el volumen fi nal del globo. tenga la misma densidad que el nitrógeno a 208C y 1.0
atm?
5.36 La temperatura de 2.5 L de un gas, inicialmente a TPE,
se eleva a 2508C a volumen constante. Calcule la pre- 5.52 La densidad de una mezcla de gases fl úor y cloro es de
sión fi nal del gas en atm. 1.77 g/L a 148C y 0.893 atm. Calcule el porcentaje
másico de los gases.
5.37 La presión de 6.0 L de un gas ideal en un recipiente
fl exible se reduce a un tercio de su presión original, y su
temperatura absoluta disminuye a la mitad. ¿Cuál es el Estequiometría de los gases
volumen fi nal del gas? Problemas
5.38 Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en 5.53 Considere la formación de dióxido de nitrógeno a partir
la manufactura de vino) tiene un volumen de 0.78 L a de óxido nítrico y oxígeno:
20.18C y 1.00 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la
temperatura de fermentación de 36.58C y 1.00 atm de 2NO(g) 1 O 2 (g) ¡ 2NO 2 (g)
presión?
Si 9.0 L de NO reaccionan con un exceso de O 2 a TPE,
5.39 Un gas ideal originalmente a 0.85 atm y 668C se expan-
de hasta que su volumen fi nal, presión y temperatura ¿cuál es el volumen en litros de NO 2 producido?
5.54 El metano, principal componente del gas natural, se
son de 94 mL, 0.60 atm y 458C, respectivamente. ¿Cuál
era su volumen inicial? utiliza para calentar y cocinar. El proceso de combus-
tión es
5.40 Calcule el volumen (en litros) de 88.4 g de CO 2 a TPE.
5.41 Un gas a 772 mmHg y 35.08C ocupa un volumen de CH 4 (g) 1 2O 2 (g) ¡ CO 2 (g) 1 2H 2 O(l)
6.85 L. Calcule su volumen a TPE.
5.42 El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una mues- Si 15.0 moles de CH 4 reaccionan, ¿cuál es el volumen
tra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente producido de CO 2 (en litros) a 23.08C y 0.985 atm?
vacío que tiene un volumen de 4.6 L a 308C. Calcule la 5.55 Cuando el carbón se quema, el azufre presente en él se
presión interior del recipiente después de que todo el convierte en dióxido de azufre (SO 2 ), responsable del
hielo seco se ha convertido en CO 2 gaseoso. fenómeno de lluvia ácida.
5.43 A TPE, 0.280 L de un gas pesa 0.400 g. Calcule la masa
molar del gas. S(s) 1 O 2 (g) ¡ SO 2 (g)
5.44 A 741 torr y 448C, 7.10 g de un gas ocupan un volumen
de 5.40 L ¿Cuál es la masa molar del gas? Si 2.54 kg de S reaccionan con oxígeno, calcule el volu-
men de SO 2 gaseoso (en mL) formado a 30.58C y 1.12
5.45 Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben una atm.
buena parte de la radiación solar nociva. La temperatura
5.56 En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la
y presión típicas del ozono en la estratosfera son de 250
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K y 1.0 3 10 atm, respectivamente. ¿Cuántas molé- glucosa en etanol y dióxido de carbono:
culas de ozono están presentes en 1.0 L de aire en estas
condiciones? C 6 H 12 O 6 (s) ¡ 2C 2 H 5 OH(l) 1 2CO 2 (g)