Page 243 - Quimica - Undécima Edición

Ecuaciones clave 213

de manera que los factores de corrección para la presión y volumen son

2
2
an 2 (4.17 atm ? L /mol )(3.50 mol) 2
5 5 1.89 atm
V 2 (5.20 L) 2
nb 5 (3.50 mol)(0.0371 L/mol) 5 0.130 L
Por último, al sustituir los valores en la ecuación de van der Waals tenemos

(P 1 1.89 atm)(5.20 L 2 0.130 L) 5 (3.50 mol)(0.0821 L ? atmyK ? mol)(320 K)
P 5 16.2 atm

Verifi cación Según lo que ha aprendido acerca del comportamiento no ideal, ¿es razonable
que la presión calculada por medio de la ecuación de van der Waals sea más pequeña que
la que se obtiene con la ecuación del gas ideal? ¿Por qué?
Ejercicio de práctica Con base en los datos de la tabla 5.4, calcule la presión ejercida por Problema similar: 5.93.
4.37 moles de cloro molecular confi nados en un volumen de 2.45 L a 388C. Compare la pre-
sión con la calculada por medio de la ecuación del gas ideal.

Revisión de conceptos
¿Qué condiciones de temperatura y presión provocan la mayor desviación con respecto al
comportamiento de gas ideal?

Ecuaciones clave

(5.2) Ley de Boyle. Para calcular cambios de presión o de
P 1 V 1 5 P 2 V 2
volumen.
V 1 V 2
5 (5.4) Ley de Charles. Para calcular cambios de temperatura o de
T 1 T 2
volumen.
P 1 P 2
5 (5.6) Ley de Charles. Para calcular cambios de temperatura o de
T 1 T 2
presión.
V 5 k 4 n (5.7) Ley de Avogadro. P y T constantes.
PV 5 nRT (5.8) Ecuación del gas ideal.
P 1 V 1 P 2 V 2
5 (5.9) Para calcular cambios en presión, temperatura, volumen o can-
n 1 T 1 n 2 T 2
tidad de gas.
P 1 V 1 P 2 V 2
5 (5.10) Para calcular cambios en presión, temperatura o volumen
T 1 T 2
cuando n es constante.
Pm
d 5 (5.11) Para calcular densidad o masa molar.
RT
n i
X i 5 (5.13) Defi nición de fracción molar.
n T
(5.14) Ley de Dalton de las presiones parciales. Para calcular presio-
P i 5 X i P T
nes parciales.
1
2
EC 5 mu 5 CT (5.15) Relacionar la energía cinética promedio de un gas con su tem-
2
peratura absoluta.