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218 CAPÍTULO 5 Gases

Si reaccionan 5.97 g de glucosa y se recolectan 1.44 L Ley de Dalton de las presiones parciales
de CO 2 gaseoso, a 293 K y 0.984 atm, ¿cuál es el rendi- Preguntas de repaso
miento porcentual de la reacción?
5.65 Enuncie la ley de Dalton de las presiones parciales y
5.57 Un compuesto de P y F se analizó de la siguiente mane-
ra: Se calentaron 0.2324 g del compuesto en un reci- explique qué es la fracción molar. ¿La fracción molar
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piente de 378 cm transformándolo todo en gas, el cual tiene unidades?
tuvo una presión de 97.3 mmHg a 778C. Enseguida, el 5.66 Una muestra de aire sólo contiene nitrógeno y oxígeno
gas se mezcló con una disolución de cloruro de calcio y gaseosos, cuyas presiones parciales son de 0.80 atm y
todo el F se transformó en 0.2631 g de CaF 2 . Determine 0.20 atm, respectivamente. Calcule la presión total y las
la fórmula molecular del compuesto. fracciones molares de los gases.
5.58 Una cantidad de 0.225 g de un metal M (masa molar 5
27.0 g/mol) liberó 0.303 L de hidrógeno molecular Problemas
(medido a 178C y 741 mmHg) al reaccionar con un
5.67 Una mezcla de gases contiene 0.31 moles de CH 4 , 0.25
exceso de ácido clorhídrico. Deduzca a partir de estos
datos la ecuación correspondiente y escriba las fórmu- moles de C 2 H 6 y 0.29 moles de C 3 H 8 . La presión total
es de 1.50 atm. Calcule las presiones parciales de los
las del óxido y del sulfato de M.
gases.
5.59 ¿Qué masa de NH 4 Cl sólido se formó cuando se mez-
5.68 Un matraz de 2.5 L a 158C contiene una mezcla de N 2 ,
claron 73.0 g de NH 3 con una masa igual de HCl? ¿Cuál
es el volumen del gas remanente, medido a 14.08C y He y Ne a presiones parciales de 0.32 atm para N 2 , 0.15
atm para He y 0.42 atm para Ne. a) Calcule la presión
752 mmHg? ¿De qué gas se trata?
total de la mezcla. b) Calcule el volumen en litros a
5.60 Al disolver 3.00 g de una muestra impura de carbonato TPE que ocuparán el He y el Ne si el N 2 se elimina
de calcio en ácido clorhídrico se formaron 0.656 L de selectivamente.
dióxido de carbono (medido a 20.08C y 792 mmHg).
5.69 El aire seco cerca del nivel del mar tiene la siguiente
Calcule el porcentaje en masa del carbonato de calcio
en la muestra. Plantee las suposiciones. composición en volumen: N 2 , 78.08%; O 2 , 20.94%; Ar,
0.93%; CO 2 , 0.05%. La presión atmosférica es de 1.00
5.61 Calcule la masa en gramos de cloruro de hidrógeno que atm. Calcule: a) la presión parcial de cada gas en atm y
se forma cuando 5.6 L de hidrógeno molecular, medido
b) la concentración de cada gas en moles por litro a 08C.
a TPE, reacciona con un exceso de cloro molecular (Sugerencia: Como el volumen es proporcional al
gaseoso.
número de moles presentes, las fracciones molares de
5.62 El etanol (C 2 H 5 OH) se quema en el aire: los gases se pueden expresar como relaciones de volú-
menes a la misma temperatura y presión.)
C 2 H 5 OH(l) 1 O 2 (g) ¡ CO 2 (g) 1 H 2 O(l)
5.70 Una mezcla de helio y neón gaseosos se recolectó sobre
agua a 28.08C y 745 mmHg. Si la presión parcial del he-
Haga el balanceo de la ecuación y determine el volu-
lio es de 368 mmHg, ¿cuál es la presión parcial del
men de aire en litros a 35.08C y 790 mmHg que se
requieren para quemar 227 g de etanol. Suponga que el neón? (La presión de vapor de agua a 288C 5 28.3
mmHg.)
aire contiene 21.0% de O 2 en volumen.
5.63 a) ¿Qué volúmenes (en litros) de amoniaco y oxígeno 5.71 Un trozo de sodio metálico reacciona completamente
deben reaccionar para formar 12.8 L de óxido nítrico de con agua del modo siguiente:
acuerdo con la ecuación, a la misma temperatura y a la
misma presión? 2Na(s) 1 2H 2 O(l) ¡ 2NaOH(ac) 1 H 2 (g)

4NH 3 (g) 1 5O 2 (g) ¡ 4NO(g) 1 6H 2 O(g) El hidrógeno gaseoso generado se recoge sobre agua a
25.08C. El volumen del gas es de 246 mL medido a 1.00
b) ¿Qué volúmenes (en litros) de propano y vapor de atm. Calcule el número de gramos de sodio consumidos
agua deben reaccionar para formar 8.96 L de hidrógeno
en la reacción (la presión de vapor de agua a 258C 5
de acuerdo con la ecuación, a la misma temperatura y a 0.0313 atm).
la misma presión?
5.72 Una muestra de zinc metálico reacciona completamen-
te con un exceso de ácido clorhídrico:
C 3 H 8 (g) 1 3H 2 O(g) ¡ 3CO(g) 1 7H 2 (g)
5.64 Una muestra de 4.00 g de FeS que contiene impurezas Zn(s) 1 2HCl(ac) ¡ ZnCl 2 (ac) 1 H 2 (g)
que no son sulfuro reaccionó con HCl para dar 896 mL
de H 2 S a 148C y 782 mmHg. Calcule la pureza como El hidrógeno gaseoso generado se recoge sobre agua a
porcentaje másico de la muestra. 25.08C por medio de un dispositivo semejante al que se