Page 319 - Fisica General Burbano

330 EL CALOR Y SUS EFECTOS

XV – 43. Modificación de las propiedades de un componente por disolución de otro.
Propiedades coligativas
Hay propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas de soluto presen-
tes y no de su naturaleza.
Otras veces la naturaleza de la sustancia disuelta y del disolvente (así como también la concen-
tración de aquélla), son las que determinan propiedades especiales.
Entre las primeras propiedades se encuentran las variaciones de la presión de vapor, la presión
osmótica, así como los cambios que experimentan los puntos de congelación y de ebullición del
disolvente, por el hecho de tener sustancias disueltas.
A estas propiedades se las denomina COLIGANTIVAS y son las que vamos a tratar en el presente
capítulo*.

XV – 44. Coeficiente de solubilidad. Concentración
Una disolución está SATURADA cuando el disolvente no admite en su seno mayor cantidad
de soluto. COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD es la masa de soluto existente en la unidad de masa o
de volumen de la disolución saturada.
El coeficiente de solubilidad de sólidos y líquidos, en líquidos, aumenta con la temperatura; el
de los gases en líquidos disminuye conforme aumenta aquélla (Fig. XV-23).
CONCENTRACIÓN es la cantidad de soluto existente en la unidad de masa o de volumen de la
disolución.
El concepto de concentración y coeficiente de solubilidad es variable. Los valores que lo expre-
san se suelen referir a 100 gramos o a 100 cm de disolvente o de disolución, debiéndose especifi-
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car claramente el concepto adoptado en cada caso.
Fig. XV-23.– Diagrama de solubilidad Una disolución al 5 por 100 puede ser: 5 g de soluto en 100 g de disolvente, 5 g de soluto
en el agua de diversos solutos. 3 3
en 100 cm de disolvente, 5 g de soluto en 100 g de disolución, 5 g de soluto en 100 cm de di-
solución.
Mientras no se advierta lo contrario, el concepto adoptado es «masa de soluto que existe en la
unidad de volumen de disolución».

XV – 45. Concentración molar y molal
«CONCENTRACIÓN MOLAR es el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución». El
número que la expresa nos indica la MOLARIDAD de la disolución.
«CONCENTRACIÓN MOLAL O MOLALIDAD es el número de moles de soluto que hay por cada
1 000 gramos de disolvente puro». (En las disoluciones acuosas muy diluidas, hay diferencia muy
pequeña entre molalidad y molaridad).

XV – 46. Disoluciones de gases en líquidos. Ley de Henry MUESTRA PARA EXAMEN. PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN. COPYRIGHT EDITORIAL TÉBAR
Los trabajos realizados por William Henry (1775-1836) le condujeron a las siguientes conse-
cuencias: si un volumen de gas (v) se disuelve hasta saturar un determinado volumen (V) de un lí-
quido, se define el COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD (K) mediante la relación:

v
K =
V
Al decir que el coeficiente de solubilidad del dióxido de carbono en el agua es 1 a 15 ºC, ex-
presamos que cada litro de agua es capaz de disolver un litro de CO , medido este litro a la pre-
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sión que el gas ejerce sobre el agua y a 15 ºC.
Conocido K y el volumen V de líquido, la masa de gas queda determinada por la expresión:

p T
m = v =r KVr = KVr 0 t 0
p 0 T
de acuerdo con lo expuesto en el párrafo XV-23; y expresando las presiones en mm de mercurio y
la temperatura en ºC:
p 273 16,
m = KVr 0 t
760 273 16, + t
«Para una temperatura determinada la masa de gas que se disuelve en un cierto volumen
de líquido, es proporcional a la presión que ejerce el gas sobre el líquido» (LEY DE HENRY).
Fig. XV-24.– Recipiente con un único
líquido separado por una membrana
porosa. * En estas propiedades que vamos a tratar, se supondrá que el soluto no es volátil.