Page 139 - Libro Hipertextos Quimica 1

9 El hidróxido de sodio o soda cáustica se prepara 13 El fl uoruro de calcio presenta una reacción de

comercialmente mediante la reacción del carbo- doble sustitución frente al ácido sulfúrico, de
nato de sodio con hidróxido de calcio o cal apa- acuerdo con la reacción:
gada.
CaF 1 H SO CaSO 2HF
1
1
a) ¿Cuántos kg de soda cáustica se pueden obte- 2 2 4 4
ner tratando 5 kg de carbonato de sodio con Determina:
hidróxido de calcio? a) La masa de fl uoruro de calcio del 90% de pu-
b) ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se pro- reza que se requiere para preparar 100 g de
ducen? ácido fl uorhídrico.

10 El amoníaco, NH , se prepara mediante la síntesis b) La cantidad de ácido sulfúrico que debe reac-

3
de Haber, a partir de la reacción entre el nitrógeno, cionar para obtener los 100 g de ácido fl uorhí-
N , y el hidrógeno, H . drico.
2
2
a) ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo? c) El número de moles de los reactivos y de los
Represéntala y balancéala. productos al inicio y al fi nal de la reacción.
b) Si reaccionan 30 g de nitrógeno con 10 g de 14 Determina los gramos de óxido de hierro (II) que

hidrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se se forman cuando reaccionan 6,02  10 molécu-
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producen? las de oxígeno con 0,5 g de hierro.
c) ¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para 15 En la descomposición del clorato de potasio se
que reaccionen 5 moles de nitrógeno? produce cloruro de potasio y oxígeno gaseoso,
11 Establece la relación molar entre las siguientes sus- según la reacción:

tancias, teniendo en cuenta la siguiente ecuación 2KClO 2KCl 1 3O
química: 3 2
a) ¿Cuántos moles de cloruro de potasio y de oxí-
2Al 1 3H SO Al (SO ) 1 3H 2 geno se forman en la descomposición de 15,31
2
4
4 3
2
a) Al a H O 4 g de clorato de potasio del 80% de pureza?
2
b) H a Al (SO ) b) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
2 2 4 3
c) H SO a Al (SO ) c) ¿Cuántos moles de clorato de potasio reaccio-
4
2
4 3
2
d) Al (SO ) a H 2 naron?
4 3
2
e) Al a H 16 El fl uoruro de calcio presenta una reacción de
2 doble sustitución frente al ácido sulfúrico de
12 El hidróxido de sodio se combina con el ácido sul- acuerdo con la reacción:

fúrico para formar sulfato de sodio y agua, como
se indica en la siguiente ecuación química: CaF 1 H SO CaSO 2HF
1
1
4
2
2
4
2NaOH 1 H SO Na SO 1 2H O Determina la masa de fl uoruro de calcio del 90%
2
2
4
4
2
Si reaccionan 15 g de NaOH con 20 g de H SO , de pureza que se requiere para preparar 100 g de
2
4
determina: ácido fl uorhídrico.
a) Cantidad de sulfato de sodio obtenido. 17 En los procesos industriales y en la vida diaria

b) Número de moles de agua obtenidos. se realizan cálculos teóricos para determinar las
cantidades necesarias de los reactivos y producir
c) Gramos de reactivo en exceso que sobran. las cantidades requeridas de los productos. En
d) Gramos de reactivo límite que hacen falta. ocasiones, las cantidades obtenidas, no coinciden
con los valores teóricos. ¿Cuáles son las causas de
e) Rendimiento de la reacción. esta diferencia?
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