Page 138 - Libro Hipertextos Quimica 1

Cálculos químicos

1 Comprueba en las siguientes ecuaciones químicas, 5 El jugo gástrico contiene aproximadamente 3,0 g

el cumplimiento de la ley de conservación de la de HCl por cada litro. Si una persona, produce 2
masa: la masa de los reactantes es igual a la masa litros de jugo gástrico diariamente, ¿cuántas table-
de los productos. tas antiácidas de 500 mg de hidróxido de aluminio
se necesitarían para neutralizar el ácido producido
Masa
Masa de los en un día?
Ecuación química de los
reactantes
productos 6 Al reaccionar cloruro de sodio y nitrato de plata

N O 1 H O 2HNO 3 se forma cloruro de plata (insoluble en agua) y
2
5
2
Zn 1 HCl ZnCl 1 H nitrato de sodio (soluble).
2 2
H 1 F 2HF
2
2
Na O 1 H O 2NaOH
2 2
4K 1 O 2K O
2
2
HClO 1 NaOH
3
NaClO 1 H O Si han reaccionado las cantidades de reactivos que
3 2
4HCl 1 Sn(OH) se indican en la fi gura, ¿cuál de las tres posibilida-
4
SnCl 1 4H O des fi nales será la que represente el proceso llevado
4
2
a cabo? Justifi ca.
7 El gas natural está formado por una mezcla de
2 Completa los siguientes enunciados: compuestos de carbono e hidrógeno, llamados hi-

a) El reactivo en es la sus- drocarburos, uno de los cuales es metano, CH . Al
4
tancia de la que sobra determinada cantidad, al quemar el metano (arde en presencia de oxígeno)
terminar la reacción química. se obtiene dióxido de carbono y agua.
b) Un ejemplo de las leyes ponderales es la ley de a) Escribe y balancea la reacción que se lleva a
. cabo.
c) Las sustancias iniciales en un proceso químico
se denominan . b) Determina el número de moles y los gramos
de oxígeno necesarios para quemar 200 g de
d) La ley de las proporciones múltiples establece metano.
que .
e) El reactivo que se consume totalmente en una c) Indica cuál será la masa de aire necesaria para
que reaccionen 350 g de metano, si el aire con-
reacción se llama .
tiene el 21% en masa de oxígeno.
3 Establece algunas diferencias entre: 8 Por lo general, las sustancias que intervienen en

a) Rendimiento real y rendimiento teórico. los procesos químicos contienen impurezas. Por
b) Reactantes y productos. esto, es importante cuantifi car las impurezas antes
c) Coefi cientes estequiométricos y masas mola- de hacer los cálculos estequiométricos correspon-
res. dientes. Determina el porcentaje de impurezas de
d) Volumen molar y masa molar. los siguientes compuestos:
e) Reactivo límite y reactivo en exceso.
a b
4 Explica mediante algunos ejemplos específi cos:

200
200
200 ml
200
0 0 HCl
0 HCl
0 2
0 0 2
a) La ley de las proporciones defi nidas. 250 ml 37% 200 5% 37% 200 ml 5% 250 ml H SO 4 200 ml 5% H SO 4 200 ml 5%
98%
98%
150
150
150
150
150
150
50
50
50
250 ml
150 250 ml
250 ml
50
50
250 ml
250 ml
50
150 250 ml
b) La ley de las proporciones múltiples. 100 100 100 100 100 100 100 100 100 100
100
100
150 50 150 50 150 50 150 50
c) La ley de los volúmenes de combinación.
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