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788 CAPÍTULO 17 Entropía, energía libre y equilibrio

Revisión de conceptos
Considere la reacción de fase gaseosa de A 2 (azul) y B 2 (naranja) para formar AB 3 .
a) Escriba la ecuación balanceada de la reacción.
b) ¿Cuál es el signo de ΔS para la reacción?

Cambios de entropía en los alrededores
A continuación veremos cómo se calcula DS alred . Cuando se lleva a cabo un proceso exo-
térmico en el sistema , el calor transferido a los alrededores aumenta el movimiento de las
moléculas de los alrededores. Como consecuencia, hay un incremento en la cantidad de
microestados y aumenta la entropía de los alrededores. En el caso contrario, un proceso
endotérmico sobre el sistema absorbe calor de los alrededores y, por lo tanto, disminuye
la entropía de éstos, porque disminuyen los movimientos moleculares (fi gura 17.5). Para
los procesos a presión constante, el cambio de calor es igual al cambio de entalpía del
sistema , DH sist . Por ello, el cambio de entropía de los alrededores , DS alred , es proporcional
a DH sist .

DS alred ~ 2 DH sist
En este caso se utiliza el signo menos porque si el proceso es exotérmico, DH sist es nega-
tivo y DS alred es una cantidad positiva, lo que indica un incremento en la entropía. Por otra
parte, para un proceso endotérmico, DH sist es positivo y el signo negativo indica que la
entropía de los alrededores disminuye.
El cambio de entropía para determinada cantidad de calor absorbido también depende
de la temperatura. Si la temperatura de los alrededores es alta, las moléculas tendrán

Alrededores Alrededores
La entropía aumenta La entropía disminuye

Calor Calor
Sistema Sistema

a) b)

Figura 17.5 a) Un proceso exotérmico transfi ere calor del sistema a los alrededores y produce un incremento en la entropía
de los alrededores. b) Un proceso endotérmico absorbe calor de los alrededores y, por lo tanto, disminuye la entropía de los
alrededores.