Page 68 - Quimica - Undécima Edición

Átomos, moléculas

y iones

En la ilustración se muestra a Marie y Pierre Curie
trabajando en su laboratorio. Los esposos Curie
estudiaron e identifi caron muchos elementos
radiactivos.

Sumario Avance del capítulo

2.1 Teoría atómica • Iniciaremos este capítulo con una perspectiva histórica de la búsqueda de las unida-
2.2 Estructura del átomo des fundamentales de la materia. La versión moderna de la teoría atómica la postu-
ló en el siglo xix John Dalton, quien afi rmó que los elementos estaban constituidos
2.3 Número atómico, número de
por partículas extremadamente pequeñas, llamadas átomos . Todos los átomos de un
masa e isótopos elemento determinado son idénticos, pero son diferentes de los átomos de todos los
2.4 La tabla periódica demás elementos. (2.1)
• Observaremos que, mediante la experimentación, los científi cos han aprendido que
2.5 Moléculas y iones
un átomo está constituido por tres partículas elementales : protón, electrón y neutrón.
2.6 Fórmulas químicas El protón tiene una carga positiva, el electrón una negativa, y el neutrón no tiene
carga. Los protones y los neutrones se localizan en una pequeña región en el centro
2.7 Nomenclatura de los
del átomo, denominada núcleo , en tanto que los electrones están dispersos alrede-
compuestos
dor del núcleo a cierta distancia de él. (2.2)
2.8 Introducción a los compuestos • Analizaremos las siguientes formas de identifi car átomos. El número atómico es el
orgánicos número de protones en un núcleo; los átomos de diferentes elementos tienen núme-
ros atómicos distintos. Los isótopos son átomos del mismo elemento con un número
diferente de neutrones. El número de masa es la suma del número de protones y
neutrones en un átomo. Debido a que un átomo es eléctricamente neutro, contiene
un número igual de electrones y de protones. (2.3)
• Observaremos cómo se pueden agrupar los elementos de acuerdo con sus propieda-
des físicas y químicas en una tabla conocida como tabla periódica . La tabla perió-
dica permite clasifi car los elementos (como metales, metaloides y no metales) y
correlacionar sus propiedades de manera sistemática. (2.4)
• Veremos que los átomos de la mayor parte de los elementos interactúan para formar
compuestos, los cuales se clasifi can como moléculas o compuestos iónicos, formados
por iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones). (2.5)
• Después aprenderemos a utilizar fórmulas químicas (moleculares y empíricas) para
representar moléculas y compuestos iónicos y modelos para representar moléculas.
(2.6)
• Analizaremos un conjunto de reglas que ayudarán a dar nombre a los compuestos
inorgánicos. (2.7)

• Este capítulo termina con una breve introducción al tema del mundo orgánico que
se retomará en un capítulo posterior. (2.8)