Page 69 - Quimica - Undécima Edición

2.1 Teoría atómica 39

esde épocas remotas, los humanos se han interesado por la naturaleza de la materia. Nuestras
Dideas modernas sobre la estructura de la materia se basan en la teoría atómica de Dalton , de
principios del siglo xix. En la actualidad sabemos que toda la materia está formada por átomos,
moléculas y iones. La química siempre se relaciona, de una u otra forma, con estas especies.

2.1 Teoría atómica

En el siglo v, a. C., el fi lósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia
estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que
signifi ca indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue acepta-
da por muchos de sus contemporáneos (entre ellos Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo.
Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científi cas apoyaron el concepto
del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las defi niciones modernas de ele-
1
mentos y compuestos. En 1808, el científi co inglés, profesor John Dalton, formuló una
defi nición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que
llamamos átomos.
El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Las hipó-
tesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton,
pueden resumirse como sigue:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas áto-
mos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier
compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes
siempre es un número entero o una fracción sencilla.
4. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de
los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
En la fi gura 2.1 se muestra una representación esquemática de las tres últimas hipótesis.
El concepto de Dalton sobre un átomo es mucho más detallado y específi co que el
concepto de Demócrito. La segunda hipótesis establece que los átomos de un elemento
son diferentes de los átomos de todos los demás elementos. Dalton no intentó describir la
estructura o composición de los átomos. Tampoco tenía idea de cómo era un átomo, pero
se dio cuenta de que la diferencia en las propiedades mostradas por elementos como el

1 John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y fi lósofo inglés. Además de la teoría atómica, también for-
muló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual
padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas
del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal
vez, la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.

Figura 2.1 a) De acuerdo con la
teoría atómica de Dalton, los
átomos del mismo elemento son
idénticos, pero los átomos de un
elemento son distintos de los
átomos de otros. b) Compuesto
formado por átomos de los
elementos X y Y. En este caso, la
proporción de los átomos del
elemento X con respecto a la del
elemento Y es de 2:1. Observe
que la reacción química produce

Átomos del elemento X Átomos del elemento Y Compuestos formados por los elementos X y Y sólo un reordenamiento de átomos,
a) b) no su destrucción o creación.