Page 641 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 611

Términos básicos

Catalizador, p. 601 Enzima, p. 606 Molecularidad de una reacción, Reacción de primer orden,
Cinética química, p. 565 Estado de transición, p. 591 p. 596 p. 577
Complejo activado, p. 591 Etapas (o pasos) elementales, Orden de reacción, p. 573 Reacción de segundo orden,
Constante de rapidez (k), p. 596 Paso determinante de la p. 584
p. 569 Intermediario, p. 596 reacción, p. 597 Reacción termolecular, p. 596
Energía de activación (E a ), Ley de rapidez, p. 573 Rapidez de reacción, p. 565 Reacción unimolecular, p. 596
1
p. 591 Mecanismo de reacción, p. 596 Reacción bimolecular, p. 596 Vida media (t ), p. 582
2

Preguntas y problemas

La rapidez de una reacción Suponga que, en un momento en particular durante la
Preguntas de repaso reacción, el hidrógeno molecular reacciona a una rapi-
dez de 0.074 M/s. a) ¿Cuál es la rapidez de formación
13.1 ¿Cuál es el signifi cado de la rapidez de una reacción del amoniaco? b) ¿Cuál es la rapidez con la que reac-
química? ¿Cuáles son las unidades para la rapidez de ciona el nitrógeno molecular?
una reacción?
13.2 ¿Cuál es la diferencia entre rapidez promedio y rapidez Ley de rapidez
instantánea? ¿Cuál de las dos rapideces proporciona Preguntas de repaso
una medida sin ambigüedades de la rapidez de una
reacción? ¿Por qué? 13.9 Explique el signifi cado que tiene la ley de rapidez de
una reacción.
13.3 ¿Cuáles son las ventajas de medir la rapidez inicial de
una reacción? 13.10 ¿Cuáles son las unidades de las constantes de rapidez
para reacciones de cero, primer y segundo orden?
13.4 Proponga dos reacciones que sean muy lentas (que tar-
den varios días o más en completarse) y dos reacciones 13.11 Considere la reacción de orden cero: A ¡ producto.
que sean muy rápidas (reacciones que se completen en a) Escriba la ley de rapidez para la reacción. b) ¿Cuáles
unos cuantos minutos o segundos). son las unidades de la constante de rapidez? c) Dibuje
una gráfi ca de la rapidez de la reacción contra [A].
Problemas
13.12 ¿De cuál de las siguientes propiedades depende la cons-
13.5 Escriba las expresiones de rapidez de reacción para las tante de rapidez de una reacción? a) concentración de
siguientes reacciones, en función de la desaparición de los reactivos, b) naturaleza de los reactivos, c) tempera-
los reactivos y la aparición de los productos: tura.
a) H 2 (g) 1 I 2 (g) ¡ 2HI(g)
2
1
2
b) 5Br (ac) 1 BrO 3 (ac) 1 6H (ac) ¡ Problemas
3 r B 2 (ac) 1 3H 2 O(l) 13.13 La ley de rapidez para la reacción
13.6 Escriba las expresiones de rapidez para las siguientes 1 2
reacciones, en función de la desaparición de los reacti- NH 4 (ac) 1 NO 2 (ac) ¡ N 2 (g) 1 2H 2 O(l)
vos y la aparición de los productos: 1 2
está dada por rapidez 5 k[NH 4 ][NO 2 ]. A 25°C la cons-
a) 2H 2 (g) 1 O 2 (g) ¡ 2H 2 O(g) tante de rapidez es 3.0 3 10 /M ? s. Calcule la rapidez
24
1
b) 4NH 3 (g) 1 5O 2 (g) ¡ 4NO(g) 1 6H 2 O(g) de la reacción a esa temperatura si [NH 4 ] 5 0.26 M y
2
13.7 Considere la reacción [NO 2 ] 5 0.080 M.
13.14 Con los datos de la tabla 13.2 calcule la rapidez de la
2NO(g) 1 O 2 (g) ¡ 2NO 2 (g)
reacción en el momento en que [F 2 ] 5 0.010 M y [ClO 2 ]
Suponga que, en un momento en particular durante la 5 0.020 M.
reacción, el óxido nítrico (NO) reacciona a una rapidez 13.15 Considere la reacción
de 0.066 M/s. a) ¿Cuál es la rapidez de formación del
NO 2 ? b) ¿Cuál es la rapidez con la que reacciona el A 1 B ¡ productos
oxígeno molecular?
A partir de los siguientes datos, obtenidos a cierta tem-
13.8 Considere la reacción
peratura, determine el orden de la reacción y calcule la
constante de rapidez:
N 2 (g) 1 3H 2 (g) ¡ 2NH 3 (g)