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516 CAPÍTULO 11 Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos

mación, pero X, W y Z no se funden. d) Al tratarlos con 11.114 En las mismas condiciones de temperatura y densidad,
HNO 3 6 M, X se disuelve; no hay efecto en W, Y o Z. ¿cuál de los siguientes gases se comportará en forma
Con estos resultados identifi que cada uno de los sóli- menos ideal: CH 4 , SO 2 ? Explique su elección.
dos. 11.115 Los fl uoruros de los elementos del segundo periodo y
11.108 ¿Cuáles de los siguientes enunciados son falsos?: a) sus puntos de fusión son: LiF, 8458C; BeF 2 , 8008C;
Las interacciones dipolo-dipolo entre las moléculas son BF 3 , 2126.78C; CF 4 , 21848C; NF 3 , 2206.68C; OF 2 ,
mayores si éstas sólo poseen momentos dipolares tem- 2223.88C; F 2 , 2219.68C. Clasifi que las fuerzas inter-
porales. b) Todos los compuestos que contienen átomos moleculares presentes en cada compuesto.
de hidrógeno pueden participar en la formación de 11.116 La entalpía estándar de formación del yodo molecular
enlaces de hidrógeno. c) Las fuerzas de dispersión exis- gaseoso es de 62.4 kJ/mol. Con esta información calcu-
ten en todos los átomos, moléculas y iones. d) La mag- le el calor molar de sublimación del yodo molecular a
nitud de la interacción ion-dipolo inducido sólo depen- 25°C.
de de la carga del ion.
11.117 La siguiente gráfi ca muestra curvas aproximadas de P
11.109 El siguiente diagrama muestra una tetera con agua que contra 1/T para tres compuestos: metanol (CH 3 OH),
hierve en una estufa. Identifi que las fases en las regio- cloruro de metilo (CH 3 Cl) y propano (C 3 H 8 ), donde P
nes A y B. es la presión de vapor. Haga corresponder las líneas con
estos compuestos.
B

B C
A

ln P
A

1/T
11.118 Determine el estado fi nal y su temperatura cuando se
11.110 El polo sur de Marte está cubierto con hielo seco que agregan 150.0 kJ de calor a 50.0 g de agua a 20°C. El
sólo en parte se sublima durante el verano. El vapor de calor específi co del vapor es de 1.99 J/g ? C.
1
2
CO 2 se vuelve a condensar en el invierno cuando la 11.119 La distancia entre el Li y el Cl es de 257 pm en el
temperatura baja a 150 K. Dado que el calor de subli- LiCl sólido y de 203 pm en una unidad de LiCl en la
mación del CO 2 es de 25.9 kJ/mol, calcule la presión fase gaseosa. Explique a qué se deben las diferencias en
atmosférica en la superfi cie de Marte. [Sugerencia: las distancias de los enlaces.
Utilice la fi gura 11.41 para determinar la temperatura 11.120 El calor de hidratación, es decir, el cambio de calor
normal de sublimación del hielo seco y la ecuación generado cuando los iones se hidratan en disolución, se
(11.5), que también se aplica a las sublimaciones.] debe en gran parte a las interacciones ion-dipolo. Los
11.111 Las propiedades de los gases, líquidos y sólidos difi e- calores de hidratación de los iones de los metales alca-
1
1
1
ren en varios aspectos. ¿Cómo utilizaría la teoría cinéti- linos son: Li , 2520 kJ/mol; Na , 2405 kJ/mol; K ,
ca molecular (vea la sección 5.7) para explicar las 2321 kJ/mol. Explique la tendencia de estos valores.
siguientes observaciones? a) La facilidad de compresi- 11.121 Si el agua fuera una molécula lineal, a) ¿seguiría siendo
bilidad disminuye de gas a líquido a sólido. b) Los sóli- polar? y b) ¿las moléculas de agua formarían enlaces de
dos mantienen una forma defi nida, pero los gases y los hidrógeno entre ellas?
líquidos no. c) Para la mayor parte de las sustancias, el 11.122 Calcule el DH° para los siguientes procesos a 25°C: a)
volumen de una cantidad dada de material aumenta Br 2 (l) ¡ Br 2 (g) y b) Br 2 (g) ¡ 2Br(g). Analice las
cuando cambia de sólido a líquido y a gas. magnitudes relativas de estos valores de DH° en fun-
11.112 Seleccione la sustancia de cada uno de los siguientes ción de las fuerzas implicadas en cada caso. {Suge-
pares que tiene el punto de ebullición más alto. En cada rencia: Vea la tabla 9.4 y tome en cuenta que DH° f
caso, identifi que las principales fuerzas intermolecula- [Br 2 (g)] 5 30.7 kJ/mol.)
res implicadas y explique su elección. a) K 2 S o 11.123 Para los procedimientos quirúrgicos con frecuencia se
(CH 3 ) 3 N, b) Br 2 o CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 . prefi eren los anestésicos gaseosos o líquidos altamente
11.113 Explique por qué una pequeña gota de aceite en agua volátiles, porque una vez que se inhalan, estos vapores
adopta una forma esférica. (Sugerencia: El aceite está pueden entrar rápidamente al torrente sanguíneo a tra-
formado de moléculas no polares, que tienden a evitar vés de los alveolos y luego entrar al cerebro. Aquí se
el contacto con el agua.) muestran varios anestésicos gaseosos comunes con sus