Page 541 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 511

Términos básicos

Adhesión, p. 475 Diagrama de fases, p. 505 Fuerzas dipolo-dipolo, p. 469 Punto de fusión, p. 501
Calor molar de fusión (DH fus ), Difracción de rayos X, p. 486 Fuerzas intermoleculares, Punto triple, p. 505
p. 502 Dipolo inducido, p. 470 p. 469 Sobreenfriamiento, p. 503
Calor molar de sublimación Empaquetamiento compacto, Fuerzas intramoleculares, Sólido amorfo, p. 494
(DH sub ), p. 504 p. 482 p. 469 Sólido cristalino, p. 478
Calor molar de vaporización Enlace de hidrógeno, p. 473 Fuerzas ion-dipolo, p. 470 Sublimación, p. 504
(DH vap ), p. 497 Equilibrio dinámico, p. 497 Número de coordinación, p. 481 Temperatura crítica (T c ),
Cambios de fase, p. 495 Evaporación, p. 496 Presión crítica (P c ), p. 501 p. 501
Celda unitaria, p. 479 Fase, p. 468 Presión de vapor de equilibrio, Tensión superfi cial, p. 475
Cohesión, p. 475 Fuerzas de dispersión, p. 471 p. 497 Vaporización, p. 496
Condensación, p. 497 Fuerzas de van der Waals, Punto de congelación, p. 501 Vidrio, p. 494
Deposición, p. 504 p. 469 Punto de ebullición, p. 500 Viscosidad, p. 476

Preguntas y problemas

Fuerzas intermoleculares 252°C. Explique el incremento de los puntos de ebulli-
Preguntas de repaso ción desde CH 4 hasta SnH 4 .
11.10 Mencione los tipos de fuerzas intermoleculares que hay
11.1 Proponga un ejemplo para cada tipo de fuerzas inter- entre las moléculas (o unidades básicas) en cada una de
moleculares: a) interacción dipolo-dipolo, b) interac-
las siguientes especies: a) benceno (C 6 H 6 ), b) CH 3 Cl, c)
ción dipolo-dipolo inducido, c) interacción ion-dipolo, PF 3 , d) NaCl, e) CS 2 .
d) fuerzas de dispersión, e) fuerzas de van der Waals.
11.11 El amoniaco es al mismo tiempo donador y aceptor de
11.2 Explique el término “polarizabilidad”. ¿Qué clase de hidrógeno en la formación de enlaces de hidrógeno.
moléculas tienden a ser muy polarizables? ¿Qué rela- Dibuje un diagrama que muestre los enlaces de hidró-
ción existe entre la polarizabilidad y las fuerzas inter- geno de una molécula de amoniaco con otras dos molé-
moleculares? culas de amoniaco.
11.3 Explique la diferencia entre un momento dipolar tem- 11.12 ¿Cuáles de las especies siguientes son capaces de unir-
poral y un momento dipolar permanente. se entre sí mediante enlaces de hidrógeno? a) C 2 H 6 , b)
11.4 Mencione alguna evidencia de que todos los átomos y HI, c) KF, d) BeH 2 , e) CH 3 COOH.
moléculas ejercen entre sí fuerzas de atracción. 11.13 Organice los siguientes compuestos en orden creciente
según su punto de ebullición: RbF, CO 2 , CH 3 OH,
11.5 ¿Qué propiedades físicas se deberían considerar al
comparar la intensidad de las fuerzas intermoleculares CH 3 Br. Justifi que su respuesta.
en los sólidos y los líquidos? 11.14 El éter dietílico tiene un punto de ebullición de 34.5°C,
y el 1-butanol tiene un punto de ebullición de 117°C:
11.6 ¿Cuáles elementos pueden participar en los enlaces de
hidrógeno? ¿Por qué el hidrógeno es único en este tipo H H H H H H H H
A
A
A
A
A
A
de interacción? HOCOCOOOCOCOH HOCOCOCOCOOH
A
A
A A A A A A A A
Problemas H H H H H H H H
éter dietílico 1-butanol
11.7 Los compuestos Br 2 y ICl tienen el mismo número de Los dos compuestos tienen el mismo tipo y número de
electrones, pero el Br 2 se funde a 27.2°C y el ICl se
átomos. Explique por qué son distintos sus puntos
funde a 27.2°C. ¿Por qué?
de ebullición.
11.8 Si viviera en Alaska, ¿cuál de los siguientes gases natu- 11.15 ¿De cuál miembro de cada uno de los siguientes pares
rales almacenaría en un tanque a la intemperie durante de sustancias se esperaría que tuviera el punto de ebu-
el invierno: metano (CH 4 ), propano (C 3 H 8 ) o butano llición más alto? a) O 2 y Cl 2 , b) SO 2 y CO 2 , c) HF y HI.
(C 4 H 10 ) ? Justifi que su respuesta. 11.16 ¿De cuál sustancia de cada uno de los siguientes pares
11.9 Los compuestos binarios de hidrógeno de los elemen- se esperaría que tuviera el punto de ebullición más alto?
tos del grupo 4A y sus puntos de ebullición son: CH 4 , a) Ne o Xe, b) CO 2 o CS 2 , c) CH 4 o Cl 2 , d) F 2 o LiF, e)
2162°C; SiH 4 , 2112°C; GeH 4 , 288°C, y SnH 4 , NH 3 o PH 3 . Explique su respuesta.