Page 128 - Quimica - Undécima Edición

98 CAPÍTULO 3 Relaciones de masa en las reacciones químicas

Paso 1: La ecuación balanceada se proporciona en el problema.
Paso 2: Para convertir gramos de C 6 H 12 O 6 a moles del mismo compuesto, escribimos
1 mol C 6 H 12 O 6
856 g C 6 H 12 O 6 3 5 4.750 mol C 6 H 12 O 6
180.2 g C 6 H 12 O 6
Paso 3: En la relación molar, observamos que 1 mol de C 6 H 12 O 6 6 moles de CO 2 .
Por lo tanto, el número de moles de CO 2 formado es

6 mol CO 2
4.750 mol C 6 H 12 O 6 3 5 28.50 mol CO 2
1 mol C 6 H 12 O 6
Paso 4: Por último, el número de gramos de CO 2 formado resulta de

44.01 g CO 2 3
28.50 mol CO 2 3 5 1.25 3 10 g CO 2
1 mol CO 2
Con un poco de práctica, podremos combinar los factores de conversión

gramos de C 6 H 12 O 6 ¡ moles de C 6 H 12 O 6 ¡ moles de CO 2 ¡ gramos de CO 2
en una ecuación:

1 mol C 6 H 12 O 6 6 mol CO 2 44.01 g CO 2
masa de C O 2 5 856 g C 6 H 12 O 6 3 3 3
180.2 g C 6 H 12 O 6 1 mol C 6 H 12 O 6 1 mol CO 2
3
5 1.25 3 10 g de CO 2
Verifi cación ¿La respuesta parece ser razonable? ¿La masa de CO 2 producido debe ser
mayor que la masa de C 6 H 12 O 6 que reaccionó, aun cuando la masa molar de CO 2 sea
considerablemente menor que la masa molar de C 6 H 12 O 6 ? ¿Cuál es la relación molar
Problema similar: 3.72. entre CO 2 y C 6 H 12 O 6 ?

Ejercicio de práctica El metanol (CH 3 OH) se quema en aire de acuerdo con la
ecuación

2CH 3 OH 1 3O 2 ¡ 2CO 2 1 4H 2 O
Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión, ¿cuál será la masa de
H 2 O producida?

Ejemplo 3.14
Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrógeno gaseoso y el hidróxi-
do correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua:

2Li(s) 1 2H 2 O(l) ¡ 2LiOH(ac) 1 H 2 (g)
¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9.89 g de H 2 ?
Estrategia Esta pregunta requiere la cantidad de gramos de reactivo (Li) para formar una
cantidad específi ca de producto (H 2 ). Por lo tanto, necesitamos invertir los pasos que se
señalan en la fi gura 3.8. En la ecuación podemos ver que 2 moles de Li 1 mol de H 2 .
Solución Los pasos para la conversión son
El litio reacciona con agua para
producir hidrógeno gaseoso. gramos de H 2 ¡ moles de H 2 ¡ moles de Li ¡ gramos de Li