Page 123 - Quimica - Undécima Edición

3.7 Reacciones químicas y ecuaciones químicas 93

4. Se verifi ca la ecuación balanceada para asegurarse de que hay el mismo número total
de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación.
Considere un ejemplo específi co. En el laboratorio se pueden preparar pequeñas can-
tidades de oxígeno gaseoso mediante el calentamiento de clorato de potasio (KClO 3 ) . Los
productos son oxígeno gaseoso (O 2 ) y cloruro de potasio (KCl) . A partir de esta informa-
ción, escribimos:

KClO 3 ¡ KCl 1 O 2

(Para simplifi car omitimos los estados físicos de los reactivos y productos.) Los tres ele-
mentos (K, Cl y O) aparecen sólo una vez en cada lado de la ecuación, pero únicamente
El calentamiento del clorato de
el K y el Cl tienen igual número de átomos en ambos lados de la ecuación. Así, KClO 3
potasio produce oxígeno, el cual
y KCl deben tener el mismo coefi ciente. El siguiente paso consiste en lograr que el núme- es responsable de la combustión
ro de átomos de O sea igual en ambos lados de la ecuación. Debido a que hay tres átomos de la tablilla de madera.
de O del lado izquierdo y dos del lado derecho de la ecuación, estos átomos se igualan
colocando un 2 a la izquierda del KClO 3 y un 3 a la izquierda del O 2 .

2KClO 3 ¡ KCl 1 3O 2
Por último, igualamos los átomos de K y Cl colocando un 2 a la izquierda del KCl:

2KClO 3 ¡ 2KCl 1 3O 2 (3.3)

Como verifi cación fi nal, podemos hacer una hoja de balance para reactivos y productos
en donde los números entre paréntesis indican el número de átomos de cada elemento:
Reactivos Productos
K (2) K (2)
Cl (2) Cl (2)
O (6) O (6)

Observe que el balanceo de esta ecuación también se puede efectuar con coefi cientes que
sean múltiplos de 2 (para KClO 3 ), 2 (para KCl) y 3 (para O 2 ); por ejemplo,

4KClO 3 ¡ 4KCl 1 6O 2
Sin embargo, para balancear una ecuación se utiliza el conjunto de coefi cientes de núme-
ros enteros más simple posible. La ecuación (3.3) satisface este criterio.
Ahora considere la combustión (es decir, el quemado) del etano (C 2 H 6 ) , componente
del gas natural, con el oxígeno del aire, lo que produce dióxido de carbono (CO 2 ) y agua.
La ecuación sin balancear es

C 2 H 6 1 O 2 ¡ CO 2 1 H 2 O

Se observa que para ninguno de los elementos (C, H y O) se tiene igual número de átomos
en ambos lados de la ecuación. Además, el C y el H aparecen una sola vez en cada lado
C 2 H 6
de la ecuación; el O aparece en dos compuestos del lado derecho (CO 2 y H 2 O). Para
igualar los átomos de C se coloca un 2 a la izquierda del CO 2 :

C 2 H 6 1 O 2 ¡ 2CO 2 1 H 2 O

Para igualar los átomos de H, se coloca un 3 a la izquierda del H 2 O:

C 2 H 6 1 O 2 ¡ 2CO 2 1 3H 2 O
En este punto se han balanceado los átomos de C y de H, pero no los átomos de O por-
que hay siete átomos de este elemento a la derecha de la ecuación y únicamente dos del