Page 125 - Quimica - Undécima Edición

3.8 Cantidades de reactivos y productos 95

Ésta es una ecuación balanceada. No obstante, las ecuaciones por lo general se balancean
con el conjunto más pequeño de coefi cientes de números enteros, los cuales se obtienen al
multiplicar ambos lados de la ecuación por 2.
3
2(2Al 1 O 2 ¡ Al 2 O 3 )
2
o 4 Al 1 3O 2 ¡ 2Al 2 O 3
Verifi cación Para que una ecuación esté balanceada, los números y tipos de átomos en
cada lado de la ecuación deben ser los mismos. La tabla resultante es
Reactivos Productos
Al (4) Al (4)
O (6) O (6)
La ecuación está balanceada. También, los coefi cientes se redujeron al conjunto más simple
de números enteros. Problemas similares: 3.59, 3.60.
Ejercicio de práctica Balancear la ecuación que representa la reacción entre el óxido de
hierro(III), Fe 2 O 3 , y el monóxido de carbono (CO) para formar hierro (Fe) y dióxido de
carbono (CO 2 ) .

Revisión de conceptos
¿Qué partes son esenciales para una ecuación balanceada y cuáles son útiles si deseamos
llevar a cabo la reacción en el laboratorio?

BaH 2 (s) 1 2H 2 O(l) ¡ Ba(OH) 2 (ac) 1 2H 2 (g)

3.8 Cantidades de reactivos y productos

Una pregunta básica que surge en el laboratorio químico es: “¿qué cantidad de producto
se obtendrá a partir de cantidades determinadas de las materias primas (reactivos)?” O
bien, en algunos casos la pregunta se plantea de manera inversa: “¿qué cantidad de mate-
ria prima se debe utilizar para obtener una cantidad determinada del producto?” Para
interpretar una reacción en forma cuantitativa necesitamos aplicar el conocimiento de las
masas molares y el concepto de mol . La estequiometría es el estudio cuantitativo de
reactivos y productos en una reacción química.
Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean
moles, gramos, litros (para los gases) u otras unidades, para calcular la cantidad de pro-
ducto formado en una ecuación utilizamos moles. Este método se denomina método del
mol , que signifi ca que los coefi cientes estequiométricos en una reacción química se pueden
interpretar como el número de moles de cada sustancia. Por ejemplo, el amoniaco se sin-
tetiza industrialmente a partir del hidrógeno y el nitrógeno de la siguiente manera:

N 2 (g) 1 3H 2 (g) ¡ 2NH 3 (g)

Los coefi cientes estequiométricos muestran que una molécula de N 2 reacciona con tres
moléculas de H 2 para formar dos moléculas de NH 3 . De aquí se desprende que los núme-
ros relativos de los moles son los mismos que el número relativo de las moléculas:

N 2 (g) 1 3H 2 (g) ¡ 2NH 3 (g)
1 molécula 3 moléculas 2 moléculas
23
23
6.022 3 10 moléculas 3(6.022 3 10 23 moléculas) 2(6.022 3 10 moléculas)
1 mol 3 moles 2 moles Síntesis de NH 3 a partir de H 2 y N 2 .