Page 121 - Quimica - Undécima Edición

3.7 Reacciones químicas y ecuaciones químicas 91

Figura 3.7 Tres maneras de
representar la combustión del
hidrógeno. De acuerdo con la ley
1 8n de la conservación de la materia, el
número de cada tipo de átomo
debe ser el mismo en ambos lados
de la ecuación.
Dos moléculas de hidrógeno 1 Una molécula de oxígeno 8n Dos moléculas de agua
1 2H 2 O
2H 2 O 2 8n

donde el signo “más” signifi ca “reacciona con” y la fl echa signifi ca “produce”. Así, esta
expresión simbólica se lee: “El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular
para producir agua”. Se supone que la reacción sigue la dirección de izquierda a derecha
como lo indica la fl echa.
Sin embargo, la ecuación (3.2) no está completa, ya que del lado izquierdo de la La ley de la conservación de la masa
fl echa hay el doble de átomos de oxígeno (dos) que los que hay del lado derecho (uno). se utilizará como base para balancear
las ecuaciones químicas.
Para estar de acuerdo con la ley de la conservación de la materia debe haber el mismo
número de cada tipo de átomos en ambos lados de la fl echa, es decir, debe haber tantos
átomos al fi nalizar la reacción como los que había antes de que se iniciara. Podemos
balancear la ecuación (3.2) colocando el coefi ciente adecuado (en este caso 2) antes del
H 2 y del H 2 O:
2H 2 1 O 2 ¡ 2H 2 O Cuando el coefi ciente es 1, como en el
caso de O 2 , éste no se escribe.
Esta ecuación química balanceada muestra que “dos moléculas de hidrógeno se combinan
o reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de agua” (fi gura
3.7). Debido a que la relación del número de moléculas es igual a la relación del número
de moles, la ecuación también puede leerse como “2 moles de moléculas de hidrógeno
reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno para producir 2 moles de moléculas de
agua”. Se conoce la masa de un mol de cada sustancia, por lo que la ecuación se puede
interpretar como “4.04 g de H 2 reaccionan con 32.00 g de O 2 para formar 36.04 g de
H 2 O”. Estas tres maneras de leer la ecuación se resumen en la tabla 3.1.
En la ecuación (3.2) se hace referencia al H 2 y al O 2 como reactivos, que son las
sustancias iniciales en una reacción química. El agua es el producto, es decir, la sustan-
cia formada como resultado de una reacción química. Una ecuación química es, entonces,
la descripción abreviada que un químico hace de una reacción química. Por convenio, en
una ecuación química los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha
de la fl echa:

reactivos ¡ productos

Para proporcionar información adicional, con frecuencia los químicos indican el esta-
do físico de los reactivos y productos por medio de las letras g, l y s para los estados
gaseoso, líquido y sólido, respectivamente. Por ejemplo,
2CO(g) 1 O 2 (g) ¡ 2CO 2 (g) El procedimiento para balancear una
2HgO(s) ¡ 2Hg(l) 1 O 2 (g) ecuación química se muestra en la pá-
gina 92.

Tabla 3.1 Interpretación de una ecuación química

2H 2 1 O 2 ¡ 2H 2 O
Dos moléculas 1 una molécula ¡ dos moléculas
2 moles 1 1 mol ¡ 2 moles
2(2.02 g) 5 4.04 g 1 32.00 g ¡ 2(18.02 g) 5 36.04 g
⎧ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎩ ⎧ ⎪ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎪ ⎩
36.04 g de reactivos 36.04 g de producto