Page 127 - Quimica - Undécima Edición

3.8 Cantidades de reactivos y productos 97

Figura 3.8 Procedimiento para
Masa (en g) del Masa (en g) del calcular las cantidades de
compuesto A compuesto B
reactivos o productos en una
reacción mediante el método del
Use la masa Use la masa mol.
molar (g/mol) molar (g/mol)
del compuesto A del compuesto B
Use la relación
Moles del molar de A y B Moles del
compuesto A a partir de la compuesto B
ecuación balanceada

De manera similar, calculamos la masa consumida en esta reacción en gramos de N 2 .
Los pasos de conversión son

gramos de H 2 ¡ moles de H 2 ¡ moles de N 2 ¡ gramos de N 2

Mediante la relación 1 mol de N 2 3 moles de H 2 , escribimos

1 mol H 2 1 mol N 2 28.02 g N 2
gramos de N 2 5 16.0 g H 2 3 3 3
2.016 g H 2 3 mol H 2 1 mol N 2
5 74.1 g N 2

El método general para resolver problemas de estequiometría se resume a continua-
ción.
1. Escriba una ecuación balanceada de la reacción.
2. Convierta la cantidad conocida del reactivo (en gramos u otras unidades) a número
de moles.
3. Utilice la relación molar de la ecuación balanceada para calcular el número de moles
del producto formado.
4. Convierta los moles de producto en gramos (u otras unidades) de producto.
La fi gura 3.8 muestra estos pasos. Algunas veces podemos requerir que se calcule la can-
tidad de un reactivo que se necesita para formar una cantidad específi ca de producto. En
esos casos, los pasos mostrados en la fi gura 3.8 se pueden invertir.
Los ejemplos 3.13 y 3.14 muestran la aplicación de este método.

Ejemplo 3.13

Los alimentos que ingerimos son degradados o destruidos en el cuerpo para proporcio-
nar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general glo-
bal para este complicado proceso está representada por la degradación de la glucosa
(C 6 H 12 O 6 ) en dióxido de carbono (CO 2 ) y agua (H 2 O):
C 6 H 12 O 6 1 6O 2 ¡ 6CO 2 1 6H 2 O
Si una persona consume 856 g de C 6 H 12 O 6 durante cierto periodo, ¿cuál será la masa de
C 6 H 12 O 6
CO 2 producida?
Estrategia Según la ecuación balanceada, ¿cómo comparamos las cantidades de
C 6 H 12 O 6 y CO 2 ? Las podemos comparar con base en la relación molar de la ecuación
balanceada. ¿Cómo convertimos los gramos de C 6 H 12 O 6 en moles de este compuesto?
Una vez que determinamos los moles de CO 2 mediante la relación molar de la ecuación
balanceada, ¿cómo los convertimos en gramos de CO 2 ?
Solución Seguimos los pasos de la fi gura 3.8.
(continúa)