Page 448 - Fisica General Burbano

CORRIENTE CONTINUA EN LÍQUIDOS. ELECTRÓLISIS. PILAS Y ACUMULADORES 461

J
y la conductividad del electrólito es por tanto: s = =ve N m ( + m )
E + -

A
Para una sección de placa S, la corriente total es: I = J S = S v e N (m + )m V - V K
-
+
l
que comparada con la ley de Ohm, corresponde a una resistencia* de la disolución electrolítica:
1 l l
R = = r
ve N (m + + m - ) S S
en la que r será la resistividad de la disolución electrolítica, que toma el valor:

1 1
r = =
s ve N ( m + m )
-
+
El número de moléculas disociadas por unidad de volumen (N), no suele ser el mismo que el
de moléculas disueltas (soluto) por unidad de volumen en la disolución electrolítica (concentración
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c), dependiendo del llamado GRADO DE DISOCIACIÓN (a), que se define como «la fracción del núme-
ro de moléculas que se han disociado»; por lo tanto: N =c a, con lo que la expresión de la conduc-
tividad nos queda:
s = c a v e ( m + m )
-
+
admitiendo que, dentro de ciertos límites, las movilidades de los iones son independientes de la
concentración, resulta que la conductividad de un electrólito es proporcional a la concentración y
al grado de disociación.
El carácter aproximado de esta ley se debe a que cuando aumente la concentración de iones
en el electrólito, las colisiones entre ellos hacen crecer la resistencia al movimiento en la dirección
del campo y por tanto las movilidades son «relativamente» dependientes de la concentración.

XX – 35. Aplicaciones de la electrólisis
GALVANOPLASTIA. Tiene por finalidad la reproducción en metal de un objeto por medio de la co-
rriente eléctrica.
El objeto a reproducir se recubre de cera fundida, por ejemplo; separada ésta, después de su
solidificación, habremos obtenido un «negativo» que se tapiza interiormente con plombagina y se
lava con alcohol; de esta forma hemos hecho conductora a la superficie interna del molde. Este se
coloca de cátodo en una cuba electrolítica cuyo electrólito es, por ejemplo, sulfato de cobre. El co-
bre depositado sobre la superficie interior del cátodo reproduce el objeto original. La cera se sepa-
ra por calentamiento moderado.
GALVANOSTEGIA. Tiene por finalidad el recubrir objetos de una superficie o capa metálica, por
medio de la corriente eléctrica (plateado, dorado, niquelado, cromado, etc.)
A los objetos metálicos, bien limpios, se les coloca como cátodo de una cuba electrolítica y
cuyo electrólito es una disolución de una sal adecuada del metal que queremos depositar. Las io-
nes de tal metal, descargados en el cátodo, recubren a éste del revestimiento metálico que se pre-
tendía obtener.
Conociendo la intensidad de la corriente con un amperímetro, la masa atómica del metal y su
valencia, la aplicación de la fórmula de Faraday nos indicará el tiempo que debe durar la electróli-
sis, para conseguir el depósito de una masa determinada del metal.

XX – 36. Potencial de contacto entre un metal y un electrólito
Al poner en contacto un metal con disolución de una de sus sales, se origina entre ambos una
diferencia de potencial, por realizarse un intercambio de electrones, a la que se denomina POTEN-
CIAL DE CONTACTO.
Al introducir una barra de Zn en agua, el Zn se disuelve un poco en forma de iones Zn 2+ que
emite la barra y pasan al seno del líquido; esta emisión de Zn 2+ hace que la barra adquiera carga
negativa con respecto al líquido, originándose entre ambos una diferencia de potencial.
El fenómeno de la proyección de los iones al líquido es análogo a la evaporación. Los iones
que están en el seno del líquido ejercen una presión osmótica. El metal se sigue disolviendo hasta
que esta presión adquiere un determinado valor llamado «tensión de disolución».

* La resistencia de la disolución de un electrólito se tiene que medir con tensión alterna, con lo que se evita el depósito
de iones en los electrodos y la variación en la concentración de la disolución.