Page 278 - Libro Hipertextos Quimica 2

GLOSARIO

A B

Acetal: tipo de compuesto orgánico formado por la adición de un alcohol a un aldehído. La adición de una molécula de
Base de Lewis: sustancia que dona
alcohol origina un hemiacetal. Adiciones subsiguientes originan el acetal completo.
un par de electrones para formar un
Acetilcolina: sustancia química que actúa como neurotransmisor y se encuentra en la mayoría de las sinapsis o puntos
enlace coordinado.
donde una célula nerviosa hace contacto con otra.
Ácido graso: ácido carboxílico de cadena larga. Frecuentemente forma parte de lípidos saponifi cables.
Acilación: introducción de un grupo acilo (—COR) dentro de una molécula.
Actividad óptica: propiedad de ciertos compuestos para rotar el plano de vibración de un haz de luz polarizada cuando
esta pasa a través de ellos.
Adsorción: proceso mediante el cual una capa de átomos o moléculas de una sustancia se fi ja en la superfi cie de un
sólido o líquido.
Aldosa: denominación empleada para señalar a un azúcar que contiene un grupo aldehído (CHO). Ejemplo: la glucosa
y la galactosa.
Alifático: compuesto orgánico de cadena larga, no cíclica.
Alotropía: propiedad que tienen algunos elementos de existir en más de una forma física. Ejemplo: azufre rómbico y
azufre monoclínico.
C

Carbanión: carbono aniónico o sustancia que contiene un átomo de carbono trivalente, cargado negativamente.
Carbocatión: carbono o sustancia que contiene un átomo de carbono trivalente, cargado positivamente.
Carbonización: convertir un compuesto orgánico a carbono por oxidación incompleta a temperatura elevada.
Carga formal: exceso o defecto de electrones en un átomo dado, con respecto a su constitución electrónico en estado fundamental.
Catalizador: especie química que altera la velocidad de una reacción y que se regenera una vez terminada.
Ceras: mezclas de ésteres de ácidos carboxílicos y alcoholes de cadena larga.
Cetosa: denominación utilizada para denotar a un azúcar que contiene un grupo cetónico (—CO—). Ejemplo: la fructosa.
Codón: tripleta de bases nucleótidas que codifi ca un aminoácido.
Colorante azoico: se refi ere a un tipo de colorante utilizado en tinturas ácidas para telas y algodón.
Conformación: forma que adopta una molécula como resultado de la rotación normal de sus átomos o grupos atómicos alrededor de un enlace
simple. Ejemplo: conformación de silla, de bote, eclipsada o escalonada, etc.
Cromóforo: grupo de átomos que en una molécula se consideran responsables del color del compuesto.

D

Desnaturalización: alteración de las estructuras terciaria y cuaternaria de una proteína o un ácido nucleico, por acción
del calor, de un cambio en el pH o de un agente químico.
Destrógiro (a): comportamiento óptico de una molécula quiral, en el cual, esta hace girar el plano de la luz polarizada
un cierto ángulo , hacia la derecha.
Diastereoisómero: estereoisómero de una molécula, que no es la imagen especular de otros estereoisómeros de la
misma molécula.
Dímero: compuesto que se forma por la combinación de dos moléculas de la misma sustancia.

E

Efecto inductivo: acción producida por ciertos grupos químicos, que consiste en atraer ( I) o rechazar ( I) electrones formando enlaces polares.
Elastómero: polímero que tiene la propiedad de estirarse y regresar a su forma original.
Electrófi lo: especie química, con carga (parcial o formal) positiva, de manera que es atraído por las especies negativas.
Electroforesis: técnica usada para separar mezclas de moléculas orgánicas, como proteínas y aminoácidos, a partir de la carga de las mismas, bajo un
cierto valor de pH.
Enantiómero: sustancia cuya estructura no es superponible con su imagen especular. Esta situación es común entre parejas de isómeros ópticos.
Enzima: proteína de peso molecular comprendidos entre 100.000 y 10.000.000; tiene como función catalizar una reacción bioquímica específi ca.
Ejemplo: amilasa salival.
Esfi ngolípido: fosfolípido que tiene esfi ngosina o una dihidroxiamina formando parte de su estructura.
Espectrómetro de masas: instrumento empleado para producir iones en un gas y analizarlos de acuerdo con la relación carga/masa. Los espectró-
metros de masa se utilizan actualmente para medidas precisas de masa atómica relativa, en análisis de abundancia de isótopos; también se utilizan para
identifi car compuestos y analizar mezclas.
Estado fundamental: se conoce también como estado basal. Es la confi guración electrónica más estable de un átomo o molécula.

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