Page 272 - Libro Hipertextos Quimica 1

CIENCIA TECNOLOGÍA

Pilas y baterías:

energía química

para la tecnología

moderna

“El desarrollo tecnológico ha sido el elemento básico
que ha permitido a la humanidad utilizar nuevas fuentes
de energía de manera cada vez más efi ciente.
Pero este progreso también tiene sus límites”.
Antonio Moreno González

Muchos equipos electrónicos de la sociedad moderna como
celulares, computadores portátiles, relojes, entre otros, funcio-
nan con baterías o pilas. Detrás de estas fuentes de energía,
se esconde un número apreciable de reacciones químicas que
permiten el funcionamiento de estas maravillas modernas.
La primera pila fue inventada por el italiano Alessandro Volta
en 1800. Volta tomó discos de cobre y zinc, y puso entre
ellos un trozo de tela humedecida con ácido sulfúrico diluido
(H SO ). Luego comenzó a apilar sucesivamente más discos de
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cobre, zinc y tela hasta lograr una amplia cadena, de ahí se de-
riva el nombre de pila. De esta manera, Volta logró comprobar
que su pila producía corriente eléctrica, sin embargo, en esa
época no existía una aplicación concreta frente a este invento,
caso contrario a nuestros días, en la actualidad todo el campo
de la electrónica moderna emplea pilas electroquímicas que
plasman claramente el funcionamiento de los mismos princi-
pios electroquímicos propuestos por Alessandro Volta. ◗ Alessandro Volta inventa la pila y realiza
Las pilas y las baterías son en esencia dispositivos que alma- las primeras investigaciones con reacciones
electroquímicas.
cenan energía electroquímica a través de reacciones redox o
de óxido-reducción controladas apropiadamente. En la actua-
lidad, existen diversas clases de reacciones redox aplicadas en
el desarrollo de una enorme variedad de pilas electroquímicas,
algunas de estas son:
n Pilas secas: son las más comunes, emplean zinc y grafi to
como electrodos y una pasta húmeda de grafi to pulveri-
zado, dióxido de manganeso (MnO ) y cloruro de amonio
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(NH Cl) como electrolitos.
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n Pilas alcalinas: son similares a las pilas secas, sin embargo,
el electrolito se compone de (MnO ) y NaOH. Estas pilas
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se caracterizan porque mantienen un alto voltaje por más
tiempo.
n Pilas de mercurio: emplean mercurio como electrodo.
Aun-que son productos muy tóxicos ya que el mercurio
(Hg) es un metal pesado, son utilizadas ampliamente en la ◗ La amplia gama de pilas son producto de las múltiples
fabricación de pilas pequeñas para relojes y calculadoras. reacciones químicas que son posibles en los procesos
electroquímicos.
272 © Santillana

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