Page 271 - Libro Hipertextos Quimica 1

b) Burbujea oxígeno, O , y se desprende en el otro
16 Las baterías que consigues en el comercio consis- electrodo. 2

ten en una o varias celdas electroquímicas conec-
tadas en serie, que mantienen un voltaje constante Construye un diagrama de la celda indicando
durante un cierto lapso. Diseña un modelo con cuál es el ánodo, el cátodo, el electrodo positivo
material reciclado que te permita explicar este y el negativo, la semirreacción que se lleva a cabo
fenómeno. en cada electrodo, la reacción total de la celda y la
dirección y fl ujo de electrones a través del alambre.
20 Uno de los instrumentos básicos en el trabajo que

realizan los electricistas es el voltímetro. Si se em-
pleara este instrumento en la anterior experiencia,
¿cuál sería su función?

17 En el comercio se encuentran en gran cantidad

tanto las pilas alcalinas como las pilas recargables.
Ejemplo de ello son las pilas utilizadas en la mayo-
ría de los relojes de pulso.

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21 La corrosión es también un proceso electroquí-

mico en el que un metal se consume por la acción
de la oxidación del oxígeno y la humedad atmos-
férica. Un caso común es la corrosión del hierro.
Responde:
a) Expresa mediante ecuaciones químicas el pro-
a) ¿Qué componentes presentan este tipo de pilas ceso de corrosión del hierro.
alcalinas? b) Responde: ¿Qué nombre común recibe el pro-
b) ¿Qué ventajas y desventajas representa la utili- ducto de dicha corrosión?
zación de este tipo de pilas en la actualidad?
22 La formación de un mol de moléculas de agua a

c) ¿Cómo es el funcionamientote este tipo de partir de un mol de iones de H y un mol de iones
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pilas? Explica, brevemente. OH , libera aproximadamente 13.700 calorías de
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energía por cada mol. Una caloría es la cantidad
18 Para evitar la corrosión de algunas estructuras se

utiliza usualmente un cubrimiento metálico con de energía necesaria para incrementar en 1 °C la
elementos como níquel (Ni), cromo (Cr) y zinc temperatura de 1 g de agua.
(Zn). ¿Qué propiedades presentan estas sustancias La reacción:
con el fi n de disminuir los efectos generados por la H 1 1 OH 2 H O
corrosión? (ac) (ac) 2 (l)
predice la cantidad de energía que se liberará y el
aumento de la temperatura de la disolución, según
la variación en las condiciones de reacción presen-
tadas en la siguiente tabla:
19 Considera la electrólisis del óxido de aluminio

fundido, Al O , disuelto en criolita, NaAlF , con Energía
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electrodos inertes. Al suministrar corrientes se Disolución liberada en la Incremento
efectúan las siguientes observaciones experimen- básica neutralización de T°
tales: 500 mL NaOH 1 M
a) Se produce aluminio metálico color plateado 100 mL NaOH 1 M
en un electrodo. 500 mL NaOH 6 M

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