Page 261 - Libro Hipertextos Fisica 2

Componente: Procesos físicos

Para alcanzar una configuración más estable, el núcleo emite partículas
a o b, o radiación electromagnética g. Este proceso se conoce como
decaimiento radiactivo, aunque también es llamado desintegración o
transmutación.

2.1.3 El modelo atómico de Rutherford
En 1911, Ernest Rutherford realizó una experiencia que significó un paso
muy importante en el conocimiento acerca del átomo. Esta experiencia
consistió en bombardear partículas alfa sobre una lámina de oro, en
donde estas partículas atravesaban la lámina y eran recogidas sobre una
pantalla de sulfuro de zinc, tal como se representa en la siguiente figura.

Atomos
de oro

Partículas alfa

Partículas alfa
Lámina de oro
Fuente de
partículas alfa
Detector
de partículas
Experimento de Rutherford

Mientras la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse
o siendo desviadas simplemente en pequeños ángulos, algunas partícu-
las eran dispersadas en ángulos bastante grandes, incluso de 180°. El
hecho de que solo unas pocas partículas experimentaran desviaciones
hizo suponer a Rutherford que las cargas positivas que las desviaban se
encontraban concentradas en el interior de los átomos y ocupaban un
espacio muy pequeño en comparación con el del átomo. Esta parte del
átomo fue denominada núcleo.
Con toda esta información obtenida, Rutherford se dispuso a plantear
un nuevo modelo atómico, el modelo de Rutherford, en el cual el átomo
se encontraba formado por un núcleo central y una corteza (figura 10).
n En el núcleo central se concentra toda la carga positiva y aproxima-
damente toda la masa del átomo. Este núcleo tiene un radio muy
pequeño: unas 10.000 veces menor que el radio del átomo.

n En la corteza, que corresponde a la parte exterior del átomo, se en-
cuentra toda la carga negativa representada por los electrones. La
masa de la corteza es muy pequeña en comparación con la del átomo.
Según Rutherford, los electrones se mueven alrededor del núcleo a
gran velocidad.
Experimentos posteriores demostraron que el núcleo es aproximada-
mente la cienmilésima parte del átomo. Esto es como si el núcleo fuera
una cabeza de alfiler rodeada de microscópicas partículas de polvo que
se extienden hasta los 100 m, en donde las partículas de polvo son los
electrones. Así mismo, consideró la existencia de los protones (partículas
cargadas en el núcleo atómico); encontrando que cada protón era 1.840
veces más pesado que el electrón. Sin embargo, esto no concordaba con
los pesos atómicos de los elementos. Una década después su discípulo Figura 10. Modelo atómico de Rutherford.
En el núcleo central se concentra toda la carga
James Chadwick descubrió el neutrón, partícula sin carga eléctrica y con positiva, y en la corteza se encuentra toda
una masa ligeramente mayor que la del protón. la carga negativa.

© Santillana 261

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