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732 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

Tomando el antilogaritmo, obtenemos
22
[HPO 4 ]
5 10 0.19 5 1.5
2
[H 2 PO 4 ]
Por lo tanto, una forma de preparar un amortiguador de fosfato con un pH de 7.40 consiste
en disolver el hidrógeno fosfato de sodio (Na 2 HPO 4 ) y el dihidrógeno fosfato de sodio
(NaH 2 PO 4 ) en una proporción de moles de 1.5:1.0 en agua. Por ejemplo, podemos disolver
1.5 moles de Na 2 HPO 4 y 1.0 moles de NaH 2 PO 4 en sufi ciente agua para obtener un litro de
Problemas similares: 16.19, 16.20. disolución.
Ejercicio de práctica ¿Cómo prepararía un litro de “amortiguador de bicarbonato ” con un
pH de 10.10? Se le proporciona ácido carbónico (H 2 CO 3 ) , hidrógeno carbonato de sodio
(NaHCO 3 ) , y carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) . Vea la tabla 15.5 para los valores de K a .

La sección “Química en acción” de la página 734 muestra la importancia de los sis-
temas amortiguadores en el cuerpo humano.

16.4 Valoraciones ácido-base

Una vez estudiadas las disoluciones amortiguadoras, es posible revisar ahora con mayor
Animación
Valoraciones ácido-base detalle los aspectos cuantitativos de las valoraciones ácido-base que se describieron en la
sección 4.6. Consideraremos tres tipos de reacciones: 1) valoraciones que incluyen un
ácido fuerte y una base fuerte, 2) valoraciones que incluyen un ácido débil y una base
fuerte y 3) valoraciones que incluyen un ácido fuerte y una base débil. Las valoraciones
en las que participan un ácido y una base débiles son más complicadas porque hay hidró-
lisis tanto del catión como del anión de la sal formada. Por esta razón, estas valoraciones
no las abordaremos aquí. En la fi gura 16.3 se muestra el equipo necesario para medir el
pH durante el transcurso de una valoración.

Valoraciones ácido fuerte-base fuerte
La reacción entre el HCl, un ácido fuerte, y el NaOH, una base fuerte, se representa me-
diante

NaOH(ac) 1 HCl(ac) ¡ NaCl(ac) 1 H 2 O(l)

Figura 16.3 Medidor del pH que
se utiliza para seguir una valoración
ácido-base.