Page 343 - Quimica - Undécima Edición

7.9 El principio de construcción 313

Figura 7.28 Clasifi cación de los
1s 1s
grupos de elementos en la tabla
periódica de acuerdo con el tipo
2s 2p
de subnivel externo llenado por los
electrones.
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p

6s 5d 6p
7s 6d 7p

4f

5f

Los metales de la tercera serie de transición, incluidos el lantano y el hafnio (Z 5
72) hasta llegar al oro (Z 5 79), se distinguen porque tienen lleno el subnivel 5d. Con Hg
(Z 5 80), los orbitales 6s y 5d ahora se llenan. Después se llena el subnivel 6p, y este
patrón continúa hasta el radón (Z 5 86).
El último renglón de elementos corresponde a la serie de los actínidos , que comien-
za con el torio (Z 5 90). Muy pocos de estos elementos se encuentran en la naturaleza;
la mayor parte se ha sintetizado.
Con algunas excepciones, es factible escribir la confi guración electrónica de cualquier
elemento empleando como guía la fi gura 7.24. Con los elementos que se debe tener más
cuidado es con los metales de transición, los lantánidos y los actínidos. Como se señaló
antes, para valores grandes del número cuántico principal n, el orden de llenado de un
subnivel en un elemento puede cambiar para el siguiente elemento. En la fi gura 7.28 se
agrupan los elementos según el tipo de subnivel que ocupan los electrones más externos.

Ejemplo 7.12
Escriba las confi guraciones electrónicas del azufre (S) y del paladio (Pd) en su estado funda- 1A 8A
mental. El paladio es diamagnético. 2A 3A 4A 5A 6A 7A
3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B S
a) Estrategia ¿Cuántos electrones hay en el átomo de S (Z 5 16)? Comenzamos con n 5
Pd
1 y seguimos llenando orbitales en el orden mostrado en la fi gura 7.24. Para cada valor de /,
asignamos los valores posibles de m / . Podemos colocar los electrones en los orbitales de
acuerdo con el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund y después escribir la
confi guración electrónica. La tarea se simplifi ca si utilizamos el kernel de gas noble que
precede al S para los electrones internos.
Solución El azufre tiene 16 electrones. El kernel de gas noble en este caso es [Ne]. (Ne es
2
2
6
el gas noble en el periodo que precede al azufre.) [Ne] representa 1s 2s 2p . Esto deja seis
electrones para llenar el subnivel 3s y llenar parcialmente el subnivel 3p. Así, la confi gura-
6
2
2
2
2
4
4
ción electrónica del S es 1s 2s 2p 3s 3p o [Ne]3s 3p .
b) Estrategia Podemos utilizar el mismo método que en a). ¿Qué implica que se afi rme
que el Pd es un elemento diamagnético?
(continúa)