Page 263 - Quimica - Undécima Edición

6.2 Cambios de energía en las reacciones químicas 233

Figura 6.2 El desastre del
Hindenburg. Un espectacular
incendio destruyó el Hindenburg,
aeronave alemana llena con
hidrógeno gaseoso, en Lakehurst,
Nueva Jersey, en 1937.

energía no se crea ni se destruye, cualquier pérdida de energía en el sistema la deben
El prefi jo exo- proviene del vocablo
ganar los alrededores. Así, el calor generado por el proceso de combustión se transfi ere griego que signifi ca “fuera”; endo- sig-
del sistema a sus alrededores. Esta reacción es un ejemplo de un proceso exotérmico , que nifi ca “dentro”.
es cualquier proceso que cede calor, es decir, que transfi ere energía térmica hacia los
alrededores. En la fi gura 6.3a) se muestra el cambio de energía de la combustión del hi-
drógeno gaseoso.
Consideremos ahora otra reacción, la descomposición del óxido de mercurio(II) (HgO)
a altas temperaturas:

energía 1 2HgO(s) ¡ 2Hg(l) 1 O 2 (g)

Esta reacción es un ejemplo de un proceso endotérmico , en el cual los alrededores
deben suministrar calor al sistema (es decir, al HgO) [fi gura 6.3b)].
En la fi gura 6.3 se puede observar que en las reacciones exotérmicas, la energía total
de los productos es menor que la energía total de los reactivos. La diferencia es el calor
suministrado por el sistema a los alrededores. En las reacciones endotérmicas ocurre exac-
tamente lo contrario. Aquí, la diferencia entre la energía de los productos y la energía de Al calentar el HgO se descompone
los reactivos es igual al calor suministrado por los alrededores al sistema. para producir Hg y O 2 .

2H (g) + O (g) 2Hg(l) + O (g)
2
2
2
Exotérmica: Endotérmica:
calor absorbido
calor liberado
Energía por el sistema Energía por el sistema
hacia los alrededores
desde los alrededores

2H O(l) 2HgO(s)
2
a) b)
Figura 6.3 a) Proceso exotérmico. b) Proceso endotérmico. Las partes a) y b) no están dibujadas
en la misma escala, es decir, el calor liberado en la formación de H 2 O a partir de H 2 y O 2 no es igual
al calor que se absorbe en la descomposición del HgO.