Page 265 - Libro Hipertextos Quimica 1

Desarrollo de competencias

1 Explica la diferencia entre cátodo y ánodo y rela- damento, explica claramente el fenómeno elec-

ciónalos con los conceptos de oxidación-reduc- trolítico del agua empleando dibujos y ecuaciones
ción. químicas.
2 Al realizar la electrólisis de NaCl en una celda 8 En la actualidad, las reacciones redox presentan

electrolítica, los iones formados se desplazan libre- múltiples aplicaciones, por ejemplo, proporcionan
mente. En el cátodo existe una reducción y en el la energía necesaria para el funcionamiento de
ánodo una oxidación. Escribe las semirreacciones las baterías para automóvil, son responsables del
que se presentan en el cátodo y en el ánodo, res- proceso de corrosión de los metales, hacen parte
pectivamente. de la combustión de los combustibles fósiles, entre
3 Dentro de una batería de automóvil se presenta la otras. Menciona otras situaciones de la vida diaria

siguiente reacción: en las cuales participen procesos redox. Justifica tu
respuesta.
Pb 1 PbO 1 2H SO 2PbSO 1 H O
4
4
2
2
2
Determina qué sustancia se oxida durante la des-
carga de la batería. Explica con la ayuda de una

semirreacción. 9 Si conectas una grabadora en un tomacorriente
y la enciendes, funcionará gracias a la corriente
4 Si una celda electrolítica posee un electrólito XY, eléctrica. Responde:

escribe las dos semirreacciones que ocurren tanto
en el cátodo como en el ánodo. a) ¿Cómo se genera la corriente eléctrica?
b) ¿Qué sucede cuando la grabadora funciona con
5 La galvanoplastia con plata se utiliza para hacer pilas?

recubrimientos en utensilios como cuchillos, tene-
dores y cucharas, entre otros. Explica, con un di- 10 La pila alcalina es una variación de la pila

bujo, cómo sucede el proceso de óxido-reducción Leclanché. En lugar de cloruro de amonio (NH Cl)
4
en esta técnica de recubrimiento. utiliza hidróxido de potasio (KOH) como electró-
lito. ¿Qué propiedades presentan estas sustancias
para que pueda realizar este cambio?
11 De acuerdo con estadísticas, una persona consume

en promedio cinco pilas secas al año, sin contar
6 Las calculadoras, los relojes y los equipos portáti- con las baterías para automóviles. Las pilas secas

les utilizan como fuente de energía pequeñas y efi- comunes con electrodos de zinc (Zn) y grafito (C)
cientes pilas voltaicas llamadas pilas secas. Explica al igual que las pilas alcalinas no son recargables,
su funcionamiento y el por qué tienen este nombre por lo tanto, se conocen como pilas primarias.
tan particular. En cambio la batería de un automóvil es una pila
secundaria, ya que se puede recargar. Discute con
tus compañeros y escribe una lista de ventajas y
desventajas de este tipo de pilas, formula propues-
tas acerca del reciclaje de este tipo de elementos.

7 Una de las aplicaciones de la electrólisis es la ob-

tención de elementos químicos gracias a la energía
eléctrica que permite el desarrollo de reacciones
químicas no espontáneas. Con base en este fun-

© Santillana 265

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