Page 244 - Libro Hipertextos Quimica 1

Equilibrio iónico del agua

pH
1 2.4 Concepto de pOH
2 Sustancias corrosivas como el ácido para baterías
Jugo de limón
3 Vinagre De la misma manera que expresamos el grado de acidez de las soluciones, utilizando
Vino
4 Soda 1 1
Lluvia la concentración de hidrogeniones (iones H o H O ), podemos expresar el grado
3
5 Cerveza ácida de basicidad, a partir de la concentración de OH en una solución. Obtenemos así
2
6 Jugo de tomate Agua Orina
Leche
corriente
7 (del grifo) humana otra escala, denominada pOH. Matemáticamente el pOH se representa como sigue:
8 Saliva 1
9 Sangre pOH Log OH opOH Log OH

10 Detergentes
En el inicio de la unidad se expresó el producto iónico del agua
11 Amoniaco doméstico
12
1
2
13 K 5 3H 4 3OH 4 5 1 3 10 214 , si aplicamos a este los conceptos de pH y pOH pode-
w
14 Soda cáustica mos concluir que pH 1 pOH 5 14.
Figura 12. Escala de pH.
EJEMPLOS
1. Se tiene una solución cuya concentración de OH pOH Log 1 ,pOH Log 1 10 ) 5
2
5

es 1,0 ? 10 , ¿cuál es el pOH de dicha solución? OH (1,0
29
Si la 3OH 4 5 1,0 ? 10 , y sabemos que 3. El pH de una solución es 12,41, ¿cuál es su pOH?
29
2
pOH 5 2Log 3OH 4, remplazamos los términos Recordemos la expresión para el producto iónico
2
conocidos y obtenemos: del agua: K 5 3H 4 3OH 4 y remplacemos los valo-
1
2
w
pOH 5 2Log (1,0 ? 10 ) res correspondientes:
29
27
27
pOH 5 Log 1 2 (Log 1,0 1 (29) ? Log 10) 1,0 ? 10 214 5 (1,0 ? 10 ) ? (1,0 ? 10 ).
pOH 5 0 2 (0 2 9 ? 1) 5 9 Aplicando el logaritmo decimal a ambos lados de la
El grado de basicidad de la solución es 9 en escala igualdad tendremos:
27
de pOH. Log 1,0 ? 10 214 5 Log 1,0 ? 10 1 Log 1,0 ? 10 27
2. La concentración molar de una solución de KOH Resolviendo, obtenemos que:
25
es de 1,0 ? 10 . Calcula el pOH de la solución. 14 5 7 1 7, es decir, que pH 1 pOH 5 14.
El KOH es una base fuerte, luego estará disociada en Esta expresión nos permite calcular directamente el
un 100%, de tal manera que la concentración molar pH o el pOH cuando conocemos alguno de los dos.
de la solución corresponde a la concentración de Volviendo a nuestro ejemplo, para un pH 5 12,41,
iones OH : tendremos un pOH de 1,59.
2
3KOH4 5 1,0 ? 10 , de donde,
25
3OH 4 5 1,0 ? 10 , por lo tanto,
25
2
2.5 Cálculos relativos a pH y pOH
A continuación hallaremos el pH de un ácido fuerte, el pOH de una base fuerte, el pH de
un ácido débil, la 3H 4 a partir del pH y el pH a partir de K (figura 12).
1
b
EJEMPLOS
1. Hallar el pH de una disolución 0,01 M de ácido HNO H 1 NO 2
1
nítrico (HNO ). 0,01 3 0,01 0,01 3
3
Como la constante de disociación del ácido nítrico Por lo tanto, para calcular el pH, basta remplazar
es muy alta, suponemos que, en disolución acuosa, en la ecuación correspondiente la 3H 4, de acuerdo
1
está totalmente disociado, según la reacción: con:
HNO H 1 NO 2 1
1
3 3 pH 5 2Log 3H 4
Esto significa que si 3HNO 4 5 0,01 M, la concen- pH 5 2Log 10 5 2
22
3
tración de los iones H y NO , es también 0,01 M.
1
3
244 © Santillana

QUIM10-U7(234-273).indd 244 1/12/09 18:28