Page 752 - Quimica - Undécima Edición
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Equilibrios ácido-base
y equilibrios de
solubilidad
Estalactitas con crecimiento descendente y estalagmitas
en forma de columna con crecimiento ascendente. Estas
estructuras, que en su mayor parte son carbonato de
calcio, pueden tardar miles de años en formarse.
Sumario Avance del capítulo
16.1 Comparación entre los • Continuaremos con el estudio de las propiedades y reacciones entre ácidos y bases
equilibrios homogéneo y que se comenzó en el capítulo 15, pero aquí consideraremos el efecto de los iones
heterogéneo en disolución comunes sobre el grado de ionización de un ácido y, en consecuencia, sobre el pH
16.2 Efecto del ion común de la disolución. (16.2)
• Después, ampliaremos el análisis para abarcar las disoluciones amortiguadoras, cuyo
16.3 Disoluciones amortiguadoras pH permanece inalterable cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácidos y
16.4 Valoraciones ácido-base bases. (16.3)
• El estudio de la química de ácidos y bases lo concluiremos con el examen más
16.5 Indicadores ácido-base
detallado de la valoración ácido-base. Aprenderemos a calcular el pH durante cual-
16.6 Equilibrios de solubilidad quier etapa de la valoración en la que tomen parte ácidos y bases fuertes, débiles,
o ambas. Además, veremos cómo se utilizan los indicadores ácido-base para deter-
16.7 Separación de iones por
minar el punto fi nal de una valoración. (16.4 y 16.5)
precipitación fraccionada
• Luego exploraremos un tipo de equilibrio heterogéneo, el cual trata con la solubili-
16.8 El efecto del ion común y la dad de sustancias escasamente solubles. Aprenderemos a expresar la solubilidad de
solubilidad estas sustancias en términos del producto de solubilidad. Observaremos que los
16.9 El pH y la solubilidad diferentes tipos de iones metálicos se pueden separar efi cazmente mediante la adi-
ción de un anión adecuado dependiendo de sus distintos productos de solubilidad.
16.10 Los equilibrios de iones (16.6 y 16.7)
complejos y la solubilidad • También veremos cómo ayuda el principio de Le Châtelier a explicar los efectos del
16.11 Aplicación del principio del ion común y del pH en la solubilidad. (16.8 y 16.9)
producto de solubilidad al • Aprenderemos cómo la formación de iones complejos, que es un tipo de reacción
ácido-base de Lewis, puede mejorar la solubilidad de un compuesto insoluble.
análisis cualitativo
(16.10)
• Por último, aplicaremos el principio de producto de solubilidad al análisis cualitati-
vo, el cual consiste en la identifi cación de los iones en disolución. (16.11)
