Page 698 - Quimica - Undécima Edición
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Ácidos y bases
Muchos ácidos orgánicos se presentan en el reino
vegetal. Limones, naranjas y tomates contienen ácido
ascórbico, también conocido como vitamina C (C 6 H 8 O 6 )
y ácido cítrico (C 6 H 8 O 7 ), los ruibarbos y las espinacas
contienen ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ).
Sumario Avance del capítulo
15.1 Ácidos y bases de Brønsted • Comenzaremos con una revisión y ampliación de las defi niciones de los ácidos y
15.2 Propiedades ácido-base del las bases de Brønsted (en el capítulo 4) en términos de pares conjugados ácido-base.
agua (15.1)
• Después, examinaremos las propiedades ácido-base del agua y defi niremos la cons-
15.3 El pH: una medida de la tante del producto iónico para la autoionización del agua que produce iones H y
1
acidez OH . (15.2)
2
15.4 Fuerza de los ácidos y las • Defi niremos al pH como una medida de la acidez y también presentaremos la esca-
bases la del pOH. Observaremos que la acidez de una disolución depende de las concen-
2
1
traciones relativas de iones H y OH . (15.3)
15.5 Ácidos débiles y la constante • Los ácidos y las bases se pueden clasifi car como fuertes o débiles, según la extensión
de ionización de un ácido de su ionización en la disolución. (15.4)
15.6 Bases débiles y la constante de • Aprenderemos a calcular el pH de una disolución de un ácido débil a partir de su
ionización de una base concentración y su constante de ionización y a realizar cálculos similares para bases
débiles. (15.5 y 15.6)
15.7 Relación entre las constantes • Derivaremos una relación importante entre las constantes de ionización de ácidos y
de ionización de los ácidos y
bases de un par conjugado. (15.7)
sus bases conjugadas
• Después estudiaremos los ácidos dipróticos y polipróticos. (15.8)
15.8 Ácidos dipróticos y • Continuaremos explorando la relación entre la fuerza del ácido y su estructura mole-
polipróticos cular. (15.9)
• Estudiaremos las reacciones entre sales y agua, y las pondremos en términos de
15.9 Estructura molecular y fuerza
ionizaciones de ácidos y bases de los cationes y aniones individuales que constituyen
de los ácidos
la sal. (15.10)
15.10 Propiedades ácido-base de las • Los óxidos y los hidróxidos se pueden clasifi car como ácidos, básicos y anfóteros.
sales (15.11)
• El capítulo concluye con un análisis de los ácidos y bases de Lewis. Un ácido de
15.11 Propiedades ácido-base de los
Lewis es un aceptor de electrones y una base de Lewis es un donador de electrones.
óxidos y los hidróxidos
(15.12)
15.12 Ácidos y bases de Lewis
