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Preguntas y problemas 459

Preguntas y problemas

Geometría molecular Momento dipolar
Preguntas de repaso Preguntas de repaso
10.1 ¿Cómo se defi ne la geometría de una molécula y por 10.15 Defi na momento dipolar. ¿Cuáles son las unidades y el
qué es importante el estudio de la geometría molecular? símbolo para el momento dipolar?
10.2 Dibuje la forma de una molécula triatómica lineal, una 10.16 ¿Cuál es la relación entre el momento dipolar y el
molécula plana trigonal que contenga cuatro átomos, momento de enlace? ¿Cómo es posible que una molé-
una molécula tetraédrica, una molécula bipiramidal tri- cula con momentos de enlace sea no polar?
gonal y una molécula octaédrica. Indique los ángulos 10.17 Explique por qué un átomo no puede tener un momento
de enlace en cada caso.
dipolar permanente.
10.3 ¿Cuántos átomos están unidos directamente al átomo 10.18 Explique por qué los enlaces de las moléculas de hidru-
central en una molécula tetraédrica, en una molécula
ro de berilio (BeH 2 ) son polares y, sin embargo, el
bipiramidal trigonal y en una molécula octaédrica?
momento dipolar de la molécula es cero.
10.4 Analice las características básicas del modelo de
RPECV. Explique por qué la magnitud de la repulsión Problemas
disminuye en el siguiente orden: par libre-par libre >
10.19 De acuerdo con la tabla 10.3, acomode las siguientes
par libre-par enlazante > par enlazante-par enlazante.
moléculas en orden creciente de momento dipolar:
10.5 En la distribución bipiramidal trigonal, ¿por qué un par H 2 O, H 2 S, H 2 Te, H 2 Se.
libre ocupa una posición ecuatorial en lugar de ocupar
una posición axial? 10.20 Los momentos dipolares de los halogenuros de hidró-
geno disminuyen del HF al HI (vea la tabla 10.3).
10.6 La geometría del CH 4 podría ser plana cuadrada, con Explique esta tendencia.
los cuatro átomos de H en los vértices de un cuadrado y
10.21 Acomode las siguientes moléculas en orden creciente
el átomo de C en el centro del mismo. Dibuje esta geo-
metría y compare su estabilidad con la geometría de momento dipolar: H 2 O, CBr 4 , H 2 S, HF, NH 3 , CO 2 .
tetraédrica de la molécula del CH 4 . 10.22 ¿La molécula de OCS tendrá un momento dipolar
mayor o menor que el CS 2 ?
Problemas 10.23 ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor momen-
10.7 Prediga la geometría de cada una de las siguientes espe- to dipolar?
cies, utilizando el modelo de RPECV: a) PCl 3 , b)
CHCl 3 , c) SiH 4 , d) TeCl 4 . Br H Br Br
G D G D
10.8 Prediga la geometría de cada una de las siguientes espe- CPC CPC
22
cies: a) AlCl 3 , b) ZnCl 2 , c) ZnCl 4 . H D G Br H D G H
10.9 Prediga la geometría de las siguientes moléculas, utili- a) b)
zando el método de RPECV: a) CBr 4 , b) BCl 3 , c) NF 3 ,
2
d) H 2 Se, e) NO 2 . 10.24 Acomode los siguientes compuestos en orden creciente
de momento dipolar:
10.10 Prediga la geometría de las siguientes moléculas y
iones, utilizando el modelo de RPECV: a) CH 3 I, b)
22
ClF 3 , c) H 2 S, d) SO 3 , e) SO 4 . Cl Cl Cl
10.11 Prediga la geometría de las siguientes moléculas, utili- Cl A Cl A A Cl Cl Cl
zando el método de RPECV: a) HgBr 2 , b) N 2 O (la dis- H E E H E
2
tribución de los átomos es NNO), c) SCN (la
distribución de los átomos es SCN). A A A
Cl Cl Cl
1
10.12 Prediga la geometría de los siguientes iones: a) NH 4 , b)
2
22
2
2
2
NH 2 , c) CO 3 , d) ICl 2 , e) ICl 4 , f ) AlH 4 , a) b) c) d)
22
2
1
g) SnCl 5 , h) H 3 O , i) BeF 4 .
10.13 Describa la geometría alrededor de cada uno de los tres Teoría de enlace-valencia
átomos centrales en la molécula de CH 3 COOH. Preguntas de repaso
10.14 ¿Cuáles de las siguientes especies son tetraédricas? 10.25 ¿Qué es la teoría de enlace-valencia? ¿En qué se dife-
22
SiCl 4 , SeF 4 , XeF 4 , CI 4 , CdCl 4 . rencia del concepto de Lewis sobre el enlace químico?