Page 306 - Quimica - Undécima Edición

Teoría cuántica y la

estructura electrónica

de los átomos

“Luces de neón” es un término genérico para la emisión
atómica en la que participan varios gases nobles ,
mercurio y fósforo. La luz ultravioleta proveniente de
átomos de mercurio excitados provoca que los tubos con
revestimiento de fósforo emitan una luz fl uorescente
blanca y de otros colores.

Sumario Avance del capítulo

7.1 De la física clásica a la teoría • Comenzaremos este capítulo con el análisis de la transición de la física clásica a la
cuántica teoría cuántica. En particular entenderemos las propiedades de las ondas y la radia-
7.2 El efecto fotoeléctrico ción electromagnética y la formulación de Planck de la teoría cuántica. (7.1)
• La explicación de Einstein del efecto fotoeléctrico es otro paso en el desarrollo de
7.3 Teoría de Bohr del átomo de la teoría cuántica. Para explicar sus observaciones experimentales, Einstein sugirió
hidrógeno que la luz se comporta como un conjunto de partículas llamadas fotones. (7.2)
7.4 La naturaleza dual del electrón • Luego estudiaremos la teoría de Bohr del espectro de emisión del átomo de hidró-
geno. En particular, Bohr postuló que las energías de un electrón en el átomo están
7.5 Mecánica cuántica
cuantizadas y que las líneas de emisión son producto de las transiciones de los
7.6 Números cuánticos niveles más altos de energía a los más bajos. (7.3)
• Algunos de los misterios de la teoría de Bohr encontraron su explicación en las
7.7 Orbitales atómicos
teorías de De Broglie, quien sugirió que los electrones se comportan como ondas.
7.8 Confi guración electrónica (7.4)
7.9 El principio de construcción • Observaremos que las primeras ideas de la teoría cuántica llevaron a una nueva era
en la física llamada mecánica cuántica. El principio de incertidumbre de Heisenberg
estableció los límites para la medición de los sistemas mecánico-cuánticos. La ecua-
ción de la onda de Schrödinger describe el comportamiento de los electrones en
átomos y moléculas. (7.5)
• Aprenderemos que hay cuatro números cuánticos para describir un electrón en un
átomo y las características de los orbitales en los cuales residen los electrones. (7.6
y 7.7)
• La confi guración electrónica permite dar un seguimiento a la distribución de los
electrones en un átomo y entender sus propiedades magnéticas. (7.8)
• Por último, aplicaremos las reglas para la escritura de las confi guraciones electróni-
cas de los elementos de la tabla periódica completa. En particular, los elementos se
agrupan de acuerdo con sus confi guraciones electrónicas externas. (7.9)