Page 290 - Quimica - Undécima Edición

260 CAPÍTULO 6 Termoquímica

Ésta es la cantidad de calor liberado cuando reaccionan dos moles de Al. Utilizamos la
siguiente relación
2822.8 kJ
2 mol Al
para convertir a kJ/g de Al. La masa molar del Al es de 26.98 g, de manera que

2822.8 kJ 1 mol Al
calor liberado por gramo de Al 5 3
2 mol Al 26.98 g Al
5215.25 kJ/g

Verifi cación ¿Corresponde el signo negativo con la naturaleza exotérmica de la reacción?
Como una verifi cación rápida, podemos ver que 2 moles de Al pesan alrededor de 54 g y
desprenden aproximadamente 823 kJ de calor cuando reaccionan con Fe 2 O 3 . Por lo tanto, el
calor desprendido por gramo de Al que ha reaccionado es aproximadamente de 2830 kJ/54
Problemas similares: 6.54, 6.57. g o 215.4 kJ/g.
Ejercicio de práctica El benceno (C 6 H 6 ) se quema en el aire para producir dióxido de
carbono y agua líquida. Calcule el calor liberado (en kilojoules) por gramo de compuesto
que reacciona con oxígeno. La entalpía estándar de formación del benceno es de 49.04 kJ/
mol.

Revisión de conceptos

Explique por qué las reacciones que involucran compuestos reactivos con valores positivos
de ΔH8 f son generalmente más exotérmicos que aquellos con valores negativos ΔH8 f .

6.7 Calor de disolución y de dilución

Aunque hasta este momento el estudio se ha orientado hacia los efectos de la energía
térmica que resulta de las reacciones químicas, muchos procesos físicos, como la fusión
del hielo o la condensación de un vapor , también implican la absorción o el desprendi-
miento de calor. También hay cambios de entalpía cuando un soluto se dispersa en un
disolvente, o cuando se diluye una disolución. Ahora veremos la relación de estos dos
procesos físicos relacionados, que implican calor de disolución y de dilución.

Calor de disolución
En la gran mayoría de los casos, la disolución de un soluto en un disolvente produce
cambios de calor que pueden medirse. A presión constante, el cambio de calor es igual al
cambio de entalpía. El calor de disolución o entalpía de disolución, DH disol , es el calor
generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de
disolvente. La cantidad DH disol representa la diferencia entre la entalpía de la disolución
fi nal y la entalpía de los componentes originales (es decir, soluto y disolvente) antes de
mezclarse. Así

DH disol 5 H disol 2 H componentes (6.19)

No es posible medir H disol ni H componentes , pero en un calorímetro a presión constante se
puede determinar rápidamente su diferencia, DH disol . Al igual que otros cambios de ental-
pía, DH disol es positivo para procesos endotérmicos (que absorben calor), y negativo para
procesos exotérmicos (que generan calor).
Considere el calor de disolución de un proceso donde el soluto es un compuesto ió-
nico y el disolvente es el agua. Por ejemplo, ¿qué sucede cuando el NaCl sólido se di-