Page 293 - Quimica - Undécima Edición

Términos básicos 263

Ecuaciones clave

DE 5 q 1 w (6.1) Expresión matemática de la primera ley de la termodinámica.
w 5 2PDV (6.3) Cálculo del trabajo en la expansión o compresión gaseosa.
H 5 E 1 PV (6.6) Defi nición de entalpía.
DH 5 DE 1 PDV (6.8) Cálculo del cambio en la entalpía (o energía)
para un proceso a presión constante.
C 5 ms (6.11) Defi nición de capacidad calorífi ca.
q 5 msDt (6.12) Cálculo del cambio calorífi co en términos del calor específi co.
q 5 CDt (6.13) Cálculo del cambio calorífi co en términos de capacidad calorífi ca.

¢H° reac 5 on¢H° f (productos) 2 om¢H° f (reactivos) (6.18) Cálculo de la entalpía estándar de la reacción.
DH disol 5 U 1 DH hidr (6.20) Contribución de energía reticular y de hidratación al calor de
disolución.

Resumen de conceptos

1. Energía es la capacidad para realizar un trabajo. Existen 6. La entalpía es una función de estado. Un cambio en la
muchas formas de energía y se interconvierten entre sí. La entalpía DH es igual a DE 1 PDV para un proceso a pre-
ley de la conservación de la energía establece que la canti- sión constante.
dad total de energía del universo es constante. 7. El cambio de entalpía (DH, generalmente expresado en

2. Un proceso que libera calor hacia los alrededores es exo- kilojoules) es una medida del calor de reacción (o de cual-
quier otro proceso) a presión constante.
térmico; un proceso que absorbe calor de los alrededores es
endotérmico. 8. Los calorímetros a volumen y presión constantes se utili-
zan para medir los cambios de calor que ocurren en los
3. El estado de un sistema está defi nido por propiedades procesos físicos y químicos.
como composición, volumen, temperatura y presión. Estas
9. La ley de Hess establece que el cambio total de entalpía en
propiedades se denominan funciones de estado.
una reacción es igual a la suma de los cambios de entalpía
4. El cambio de una función de estado de un sistema depende de los pasos individuales que conducen a la reacción total.
sólo del estado inicial y fi nal del sistema y no de la trayec- 10. La entalpía estándar de una reacción se calcula a partir de
toria por la que transcurrió dicho cambio. La energía es una
las entalpías estándar de formación de los reactivos y pro-
función de estado; el trabajo y el calor no son funciones de ductos.
estado.
11. El calor de disolución de un compuesto iónico en agua es
5. La energía puede convertirse de una forma a otra, pero no la suma de la energía reticular del compuesto y del calor de
se puede crear ni destruir (primera ley de la termodinámi- hidratación. La magnitud relativa de estas dos cantidades
ca). La química está interesada principalmente en la ener- determina si el proceso de disolución es endotérmico o
gía térmica, eléctrica y mecánica, que por lo general están exotérmico. El calor de dilución es el calor absorbido o li-
relacionadas con la forma de trabajo presión-volumen. berado cuando se diluye una disolución.

Términos básicos

Alrededores, p. 232 Energía, p. 231 Entalpía estándar de formación Primera ley de la
Calor, p. 232 Energía potencial, p. 231 (DH° f ), p. 254 termodinámica, p. 234
Calor de dilución, p. 262 Energía química, p. 231 Entalpía estándar de reacción Proceso endotérmico, p. 233
Calor de disolución (DH disol ), Energía radiante, p. 231 (DH° reac ), p. 255 Proceso exotérmico, p. 233
p. 260 Energía reticular (U), p. 261 Estado de un sistema, Sistema, p. 232
Calor de hidratación (DH hidr ), Energía térmica, p. 231 p. 234 Sistema abierto, p. 232
p. 262 Entalpía (H), p. 241 Estado estándar, p. 254 Sistema aislado, p. 232
Calor específi co (s), p. 247 Entalpía de disolución (DH disol ), Función de estado, p. 234 Sistema cerrado, p. 232
Calorimetría, p. 246 p. 260 Ley de Hess, p. 256 Termodinámica, p. 234
Capacidad calorífi ca (C), p. 247 Entalpía de reacción (DH reac ), Ley de la conservación de la Termoquímica, p. 232
Ecuación termoquímica, p. 243 p. 242 energía, p. 231 Trabajo, p. 231