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108 CAPÍTULO 3 Relaciones de masa en las reacciones químicas

3.26 ¿Cuántas moléculas de etano (C 2 H 6 ) están presentes en 3.40 Durante muchos años se utilizó el cloroformo (CHCl 3 )
0.334 g de C 2 H 6 ? como anestésico de inhalación a pesar de ser también
3.27 Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g de una sustancia tóxica que puede dañar el hígado, los
azúcar glucosa (C 6 H 12 O 6 ). riñones y el corazón. Calcule la composición porcen-
3.28 El dimetilsulfóxido [(CH 3 ) 2 SO], llamado también tual en masa de este compuesto.
DMSO, es un importante solvente que penetra en la 3.41 El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfu-
piel, lo cual permite usarlo como agente de aplicación mería, en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula
tópica de medicamentos. Calcule el número de átomos molecular es C 9 H 10 O. a) Calcule la composición por-
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de C, S, H y O en 7.14 3 10 g de dimetilsulfóxido. centual en masa de C, H y O del alcohol cinámico. b)
3.29 Las feromonas son un tipo especial de compuestos ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presen-
secretadas por las hembras de muchas especies de tes en una muestra de 0.469 g?
insectos con el fi n de atraer a los machos para aparear- 3.42 Todas las sustancias que aparecen a continuación se
se. Una feromona tiene la fórmula molecular C 19 H 38 O. utilizan como fertilizantes que contribuyen a la nitroge-
Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada nación del suelo. ¿Cuál de ellas representa una mejor
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por un insecto hembra es de alrededor de 1.0 3 10 g. fuente de nitrógeno, de acuerdo con su composición
¿Cuántas moléculas hay en esta cantidad? porcentual en masa?
3.30 La densidad del agua es de 1.00 g/mL a 48C. ¿Cuántas
a) Urea, (NH 2 ) 2 CO
moléculas de agua están presentes en 2.56 mL de agua
a dicha temperatura? b) Nitrato de amonio, NH 4 NO 3
c) Guanidina, HNC(NH 2 ) 2
Espectrometría de masas
Preguntas de repaso d) Amoniaco, NH 3
3.43 La alicina es el compuesto responsable del olor caracte-
3.31 Describa cómo funciona un espectrómetro de masas. rístico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra
3.32 Describa cómo podría determinar la abundancia isotó- la siguiente composición porcentual en masa: C:
pica de un elemento a partir de su espectro de masas. 44.4%; H: 6.21%; S: 39.5%; O: 9.86%. Calcule su fór-
mula empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si su
Problemas masa molar es aproximadamente de 162 g?
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3.33 El carbono tiene dos isótopos estables, 6 C y 6 C, en 3.44 El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes
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tanto que el fl úor tiene sólo un isótopo estable, 9 F. del esmog. Está formado por C, H, N y O. Determine la
¿Cuántas señales esperaría observar en el espectro de composición porcentual de oxígeno y la fórmula empí-
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masas del ion positivo de CF 4 ? Suponga que dicho ion rica, a partir de la siguiente composición porcentual en
no se rompe en fragmentos más pequeños. masa: 19.8% de C, 2.50% de H y 11.6% de N. ¿Cuál es
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3.34 El hidrógeno tiene dos isótopos estables, 1 H y 1 H, en su fórmula molecular si su masa molar es aproximada-
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tanto que el azufre tiene cuatro isótopos estables, 16 S, mente de 120 g?
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16 S, 16 S y 16 S. ¿Cuántas señales esperaría observar en el 3.45 La fórmula de la herrumbre se puede representar como
espectro de masas del ion positivo sulfuro de hidrógeno Fe 2 O 3 . ¿Cuántos moles de Fe están presentes en 24.6 g
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H 2 S ? Suponga que el ion no se descompone en frag- del compuesto?
mentos más pequeños.
3.46 ¿Cuántos gramos de azufre (S) se necesitan para reac-
Composición porcentual y fórmulas químicas cionar completamente con 246 g de mercurio (Hg) para
formar HgS?
Preguntas de repaso
3.47 Calcule la masa en gramos de yodo (I 2 ) que reaccionará
3.35 Utilice el amoniaco (NH 3 ) para explicar el signifi cado
completamente con 20.4 g de aluminio (Al) para for-
de la composición porcentual en masa de un compuesto.
mar yoduro de aluminio (AlI 3 ).
3.36 Describa cómo el conocimiento de la composición por-
3.48 Frecuentemente se agrega fl uoruro de estaño(II) (SnF 2 )
centual en masa de un compuesto desconocido puede
ayudar a su identifi cación. a los dentífricos como un ingrediente para evitar las
caries. ¿Cuál es la masa de F en gramos que existe en
3.37 ¿Cuál es el signifi cado de la palabra “empírica” en el 24.6 g de este compuesto?
término fórmula empírica?
3.49 ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los com-
3.38 Si conocemos la fórmula empírica de un compuesto,
¿qué otra información adicional necesitamos para puestos que tiene la siguiente composición? a) 2.1% de
H, 65.3% de O y 32.6% de S, b) 20.2% de Al y 79.8%
determinar su fórmula molecular?
de Cl.
Problemas
3.50 ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los com-
3.39 El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO 2 . puestos que tiene la siguiente composición? a) 40.1%
Calcule la composición porcentual en masa de Sn y de de C, 6.6% de H y 53.3% de O, b) 18.4% de C, 21.5%
O en el SnO 2 . de N y 60.1% de K.