Page 141 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 111

de la cantidad de producto que se obtiene en una reac- 3.85 El propano (C 3 H 8 ) es un componente del gas natural y
ción? ¿Puede haber reactivo limitante en el caso de que se utiliza para cocinar y para la calefacción doméstica.
sólo haya un reactivo presente? a) Haga el balanceo de la siguiente ecuación, que repre-
3.80 Proporcione un ejemplo de la vida diaria que ejemplifi - senta la combustión del propano en el aire:
que el concepto de reactivo limitante. C 3 H 8 1 O 2 ¡ CO 2 1 H 2 O
Problemas b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se pueden
producir a partir de la combustión de 3.65 moles de
3.81 Considere la siguiente reacción
propano? Suponga que el oxígeno es el reactivo en
2A 1 B ¡ C exceso en esta reacción.
a) En el siguiente diagrama que representa la reacción, 3.86 Considere la reacción
¿qué reactivo es el limitante, A o B? b) Suponga una MnO 2 1 4HCl ¡ MnCl 2 1 Cl 2 1 2H 2 O
reacción completa y dibuje una representación con
modelos moleculares de las cantidades de reactivos y Si reaccionan 0.86 moles de MnO 2 y 48.2 g de HCl,
¿cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos
productos que se obtienen después de la reacción. La
disposición atómica en C es ABA. gramos de Cl 2 se producirán?
Rendimiento de reacción
A Preguntas de repaso
3.87 ¿Por qué el rendimiento teórico de una reacción está
B
determinado sólo por la cantidad de reactivo limitante?
3.88 ¿Por qué el rendimiento real de una reacción casi siem-
pre es menor que el rendimiento teórico?
Problemas

3.89 El fl uoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de
3.82 Considere la siguiente reacción
los freones (los cuales destruyen el ozono de la estra-
tosfera) y en la producción de aluminio metálico. Se
N 2 1 3H 2 ¡ 2NH 3
prepara a partir de la reacción
Suponiendo que cada modelo representa 1 mol de sus-
tancia, muestre el número de moles de producto y el CaF 2 1 H 2 SO 4 ¡ CaSO 4 1 2HF
reactivo en exceso que se obtiene después de completa-
En un proceso, se tratan 6.00 kg de CaF 2 con un exceso
da la reacción.
de H 2 SO 4 y se producen 2.86 kg de HF. Calcule el por-
centaje de rendimiento de HF.
3.90 La nitroglicerina (C 3 H 5 N 3 O 9 ) es un explosivo muy
H 2
potente. Su descomposición se puede representar
mediante
N 2
4C 3 H 5 N 3 O 9 ¡ 6N 2 1 12CO 2 1 10H 2 O 1 O 2
Esta reacción genera una gran cantidad de calor y
NH 3
muchos productos gaseosos. La velocidad de forma-
ción de estos gases, así como su rápida expansión, es lo
que causa la explosión. a) ¿Cuál es la máxima cantidad
2
de O 2 en gramos que se obtendrá a partir de 2.00 3 10
3.83 El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el
oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno g de nitroglicerina? b) Calcule el porcentaje de rendi-
miento de esta reacción si se encuentra que la cantidad
(NO 2 ), un gas café oscuro:
de O 2 producida fue de 6.55 g.
2NO(g) 1 O 2 (g) ¡ 2NO 2 (g) 3.91 El óxido de titanio(IV) (TiO 2 ) es una sustancia blanca
En un experimento se mezclaron 0.886 moles de NO que se produce a partir de la reacción entre el ácido
con 0.503 moles de O 2 . Calcule cuál de los dos reacti- sulfúrico con el mineral ilmenita (FeTiO 3 ):
vos es el limitante. Calcule también el número de moles
de NO 2 producido. FeTiO 3 1 H 2 SO 4 ¡ TiO 2 1 FeSO 4 1 H 2 O
3.84 El amoniaco y el ácido sulfúrico reaccionan para for- Sus propiedades de opacidad y no toxicidad lo convier-
mar sulfato de amonio. a) Escriba una ecuación para la ten en una sustancia idónea para pigmentos de plásticos
3
reacción. b) Determine la masa inicial (en g) de cada y pinturas. En un proceso, 8.00 3 10 kg de FeTiO 3
3
reactivo si se producen 20.3 g de sulfato de amonio y produjeron 3.67 3 10 kg de TiO 2 . ¿Cuál es el porcen-
quedan sin reaccionar 5.89 g de ácido sulfúrico. taje de rendimiento de la reacción?