Page 418 - Física Tippens: Conceptos y Aplicaciones, Séptima Edición Revisada
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Resumen y repaso
Es necesario conocer las propiedades térmicas de la materia Una forma más general de la ley de los gases se obtiene
para que sea posible aplicar las múltiples leyes expuestas en si usamos los conceptos de la masa molecular M y el nú
este capítulo. Las relaciones entre masa, temperatura, volu mero de moles n para un gas. El número de moléculas en
men y presión nos permiten explicar y predecir el comporta 1 mol es el número de Avogadro N .
miento de los gases. Los principales conceptos estudiados en
este capítulo se resumen a continuación. N
NÁ = -
° Una forma útil de la ley general de los gases que no in
cluye el uso de moles, se ha escrito sobre la base de que
PV/mT es constante. Cuando un gas en el estado 1 cambia Número de
N, = 6.023 X 10 moléculas/mol
a otro estado 2 , podemos escribir Avogadro
PxVi P2V2 El número de moles se encuentra al dividir la masa de un
m{Tx m2T2 gas (en gramos) entre su masa molecular M:
P = presión V = volumen m
n = — Número de moles
m = masa T = temperatura absoluta M
Cuando uno o varios de los parámetros m, P, T o Ves Con frecuencia se desea determinar la masa, la presión,
constante, ese factor desaparece de ambos lados de la el volumen o la temperatura de un gas en un solo estado.
ecuación anterior. La ley de Boyle, la ley de Charles y La ley de los gases ideales usa el concepto molar para
la ley de Gay-Lussac representan los casos especiales si establecer una ecuación más específica:
guientes:
PV = nRT R = 8.314 J/(mol • K) Wñ
Xl Yi . Pj_ P2
PlV1 — P 2V2; Es conveniente señalar que el uso de la constante antes
Ti TV
mencionada restringe las unidades de P,V,T y n aquellas
que se incluyen en la constante.
Al aplicar la ley general de los gases en cualquiera de sus
formas, es preciso recordar que la presión se refiere a pre La humedad relativa se puede calcular con la ayuda de
sión absoluta y la temperatura se refiere a temperatura tablas de presión de vapor saturado, según la siguiente
absoluta. definición:
Presión _ presión presión Presión real de vapor
+
absoluta manométrica atmosférica Humedad relativa =
Presión de vapor saturado
Tk — íq + 273 Tr — tF + 460
Recuerde que la presión real de vapor a una temperatura
Por ejemplo, la presión medida en un neumático de au en particular es igual que la presión de vapor saturado
tomóvil es de 30 lb/in2 a 37°C. Estos valores deben ser para la temperatura del punto de condensación. Tome
ajustados antes de sustituirlos en las leyes de los gases: como referencia el ejemplo 19.9.
P = 30 lb/in2 + 14.7 lb/in2 (absoluta)
T = 37°C + 273 = 310 K
Conceptos clave
condensación 395 humedad absoluta 397 mol 390
constante universal de los gases 391 humedad relativa 397 número de Avogadro 390
curva de fusión 396 ley de Boyle 384 presión de vapor saturado 395
curva de sublimación 396 ley de Charles 385 punto de rocío 397
ebullición 395 ley de Gay-Lussac 387 punto triple 396
evaporación 395 masa atómica 389 sublimación 393
gas ideal 384 masa molecular 390 temperatura crítica 393
399
