Page 286 - Libro Hipertextos Quimica 1

GLOSARIO

A B

Ácido: compuesto químico que en solución acuosa produce iones hidrógeno (H ).
Base: compuesto químico que en
Ácido conjugado: ion resultante de la disociación de una base. solución acuosa produce iones OH o

Ácido de Brönsted: sustancia capaz de ceder un protón (H ) a otra sustancia.
hidroxilo.
Agente oxidante: especie que se reduce en un proceso de óxido-reducción.
Base conjugada: ion resultante de la
Agente reductor: especie que se oxida en un proceso de óxido-reducción.
disociación de un ácido.
Alquimia: corriente fi losófi ca que a través de prácticas químcas buscaba el crecimiento espiritual del practicante y la
Base de Brönsted: sustancia capaz
compresión universal.
de aceptar un protón desde otra sus-
Ánodo: en la electrólisis, electrodo que tiene potencial positivo. En cualquier sistema eléctrico, como un tubo de descar-
tancia.
ga, el ánodo es el terminal por donde salen los electrones del sistema.
Átomo: partícula más pequeña que puede participar en una reacción química. Unidad estructural de la materia.
C
Calor: forma de energía asociada con el movimiento de las partículas constitutivas de la materia.
Calor de reacción: cantidad de calor liberado o absorbido durante una reacción química, referido a una cierta cantidad de reactivo o de producto.
Cantidades estequiométricas: cantidades exactas de reactivos y productos que aparecen en una ecuación química balanceada.
Catalizador: sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química, sin consumirse en ella.
Cátodo: en la electrólisis, electrodo con potencial negativo. En cualquier sistema eléctrico, como un tubo de descarga, el cátodo es el terminal por
donde entran los electrones al sistema.
Celda electrolítica: dispositivo en el cual una corriente eléctrica promueve la ocurrencia de una reacción, que de otra forma no se produciría.
Celda electroquímica: dispositivo que genera corriente eléctrica a partir de una reacción química de óxido-reducción, que ocurre espontáneamente.
Sinónimos: celda galvánica, celda voltaica.
Cinética química: parte de la química que estudia la velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, así como los factores que la determinan.
Coloide: mezcla en la cual las partículas de soluto son de gran tamaño y se hallan en suspensión.
Concentración: relación cuantitativa soluto-solvente o soluto-solución.
Confi guración electrónica: distribución de los electrones en los orbitales atómicos.
Constante de equilibrio: valor numérico que se obtiene de la razón entre las concentraciones de equilibrio de los productos y las de los reactivos,
cada una elevada a una potencia igual a su coefi ciente estequiométrico.
Contaminación: alteración física o química del ambiente y que lo torna nocivo para el ser humano.
Corrosión: reacción química de los metales expuestos a la acción de agentes atmosféricos.
Cristalización: proceso de obtención de cristales a partir de una solución.
Cuanto: cantidad mínima de energía radiante que puede se absorbida o emitida.

D

Densidad electrónica: probabilidad de hallar el electrón en una región determinada del espacio.
Dipolo: estructura polarizada, positiva y negativamente.
Disociación: proceso de separación de una sustacia iónica en los iones correspondientes, por acción de un disolvente.

E

Ecuación química: representación simbólica de una reacción química. Muestra los símbolos y las fórmulas químicas de los reactivos y los productos.
Electrodos: superfi cies sobre las cuales se producen las semirreacciones de oxidación y reducción en las celdas electroquímicas.
Electrólisis: proceso en el cual el paso de una corriente eléctrica continua ocasiona la ruptura de enlaces en una molécula.
Electrólito: líquido que contiene iones positivos y negativos y que conduce electricidad mediante el fl ujo de esas cargas.
Electrón: partícula subatómica fundamental con carga unitaria negativa.
Electronegatividad: medida de la fuerza con la que un núcleo atómico atrae los electrones.
Electrones de valencia: corresponden a los electrones en el nivel más externo de un átomo, pueden participar en los enlaces químicos.
Electroquímica: área de la química que estudia la relación entre los procesos químicos y la electricidad.
Elemento químico: sustancia pura cuyos átomos tienen el mismo número de protones.
Energía: capacidad de un sistema para hacer un trabajo o producir un cambio.
Energía de activación: cantidad mínima de energía requerida para iniciar un reacción química.
Enlace covalente: enlace formado cuando dos átomos comparten un par de electrones.

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