Page 250 - Libro Hipertextos Quimica 1

Equilibrio iónico del agua

Ácido 1 Base Sal 1 Agua 2.8 Titulación de soluciones
H SO 4 1 2NaOH Na SO 4 1 2H O
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Ácido Hidróxido Sulfato 2.8.1 Neutralización
sulfúrico de sodio de sodio Agua Recordemos que una reacción de neutralización es aquella en
HNO 3 1 KOH KNO 3 1 H O la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan
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Ácido Hidróxido Nitrato para producir agua y una sal.
nítrico de potasio de potasio Agua Estas reacciones son importantes industrialmente pues consti-
2HCl 1 Ca(OH) CaCl 1 2H O tuyen un método eficaz de producir sales de alta pureza.
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Ácido Hidróxido Cloruro En la tabla de la figura 21 se muestran algunos ejemplos de
clorhídrico de calcio de calcio Agua reacciones de neutralización entre diferentes ácidos y bases.
Figura 21. Algunos ejemplos de reacciones de neutralización. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan
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entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes,
es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la
sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan diso-
ciados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se
forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por
evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido
la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor
exacto depende de los iones presentes.

2.8.2 ¿Qué es la titulación?

La titulación o valoración de soluciones tiene como principal ob-
jetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica
desconocida, denominada solución analizada. Esto se logra a través
de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica
de concentración conocida —la solución valorada— a la solución
analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo
entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si
sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podre-
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mos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada,
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a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla,
pues la 3H 4 debe ser igual a la 3OH 4. Cuando esto sucede se dice que
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se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de
equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales. Recordemos que la
unidad de concentración más común para ácidos y bases es la norma-
lidad (N), que representa el número de equivalentes-gramo o número
de peqg del soluto por litro de solución (N 5 peqg/L). Para casos en
los que las concentraciones son muy bajas se emplean miliequivalentes
por mL (meg/mL) para calcular la normalidad (figura 22).
Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse
en cuenta la igualdad:
N ? V 5 N ? V B
B
A
A
En donde:
N 5 normalidad del ácido V 5 volumen del ácido
A A
N 5 normalidad de la base V 5 volumen de la base
B B
Es decir, el producto de la normalidad y el volumen del ácido debe ser
igual al producto de la normalidad y el volumen de la base.
De igual manera, en cada etapa de la titulación debe cumplirse que:
3H 4 ? 3OH 4 5 1,0 ? 10 214 , en la solución analizada.
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Figura 22. Montaje para realizar una titulación.
250 © Santillana

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