Page 497 - Quimica - Undécima Edición

Fuerzas

intermoleculares y

líquidos y sólidos

Una persona arroja agua a ebullición al aire a 251°C.

Sumario Avance del capítulo

11.1 Teoría cinética molecular de • Comenzaremos este capítulo con la aplicación de la teoría cinética molecular a los
líquidos y sólidos líquidos y los sólidos, y se compararán sus propiedades con las de los gases. (11.1)
11.2 Fuerzas intermoleculares • Luego examinaremos los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, a saber, entre
moléculas y entre iones y moléculas. También estudiaremos un tipo especial de
11.3 Propiedades de los líquidos interacción intermolecular denominada “enlace de hidrógeno” que involucra al hidró-
11.4 Estructura cristalina geno y elementos electronegativos como nitrógeno, oxígeno y fl úor. (11.2)
• Observaremos que dos propiedades importantes de los líquidos, tensión superfi cial
11.5 Difracción de rayos X de y viscosidad, se pueden entender en términos del concepto de las “fuerzas intermo-
estructuras cristalinas leculares”. (11.3)
11.6 Tipos de cristales • Después estudiaremos el mundo de los sólidos y aprenderemos acerca de la natura-
leza de los cristales y los tipos de empaquetamiento de esferas para formar las
11.7 Sólidos amorfos
diferentes celdas unitarias. (11.4)
11.8 Cambios de fase • Entenderemos que la mejor forma de determinar las dimensiones de una estructura
11.9 Diagramas de fases cristalina es mediante la difracción de rayos X, la cual está basada en la dispersión
de los rayos X mediante los átomos o moléculas de un cristal. (11.5)
• Los principales tipos de cristales son los iónicos, covalentes, moleculares y metáli-
cos. El concepto de “fuerzas intermoleculares” ayudará a entender su estructura y
propiedades físicas como la densidad, punto de fusión y conductividad eléctrica.
(11.6)
• Aprenderemos que los sólidos también se presentan de manera amorfa, es decir, que
carecen de una distribución ordenada tridimensional. Un ejemplo bien conocido de
un sólido amorfo es el vidrio. (11.7)
• Después, estudiaremos los cambios de fase o transiciones entre gases, líquidos y
sólidos. Veremos que el equilibrio dinámico entre el líquido y el vapor da origen a
la presión de vapor al equilibrio. La energía requerida para la vaporización depende
de la intensidad de las fuerzas intermoleculares. También aprenderemos que toda
sustancia tiene una temperatura crítica por encima de la cual su vapor no se licua.
Después examinaremos las transiciones de líquido a sólido y de sólido a vapor. (11.8)
• Los diferentes tipos de transiciones de fase se resumen en un diagrama de fases, el
cual nos ayudará a entender las condiciones en las cuales una fase es estable y los
cambios en la presión o la temperatura necesarios para provocar una transición de
fase. (11.9)