Page 495 - Quimica - Undécima Edición

Interpretación, modelación y estimación 465

10.114 Como se mencionó en el capítulo, la estructura de 10.119 Escriba la confi guración electrónica del ion cianuro
2
Lewis para el O 2 es (CN ). Nombre una molécula estable que sea isoelec-
trónica con este ion.
O O 10.120 El monóxido de carbono (CO) es un compuesto vene-
OO
Q Q
P
Utilice la teoría de orbitales moleculares para mostrar noso debido a su capacidad de unirse con fuerza con el
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que la estructura en realidad corresponde a un estado Fe en la molécula de hemoglobina. Los orbitales
excitado de la molécula de oxígeno. moleculares del CO tienen el mismo orden de energía
que los de la molécula de N 2 . a) Dibuje una estructura
10.115 Respecto al problema 9.137, describa el estado de
hibridación de los átomos de N y la forma general del de Lewis para el CO y asigne cargas formales. Explique
por qué el CO tiene un momento dipolar muy pequeño,
ion.
de 0.12 D. b) Compare el orden de enlace del CO con el
10.116 Describa la geometría y la hibridación para los reacti-
de la teoría de orbitales moleculares. c) ¿Cuál de los
vos y el producto en la siguiente reacción
átomos (C u O) es más probable que forme enlaces con
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1
2
ClF 3 1 AsF 5 ¡ [ClF 2 ][AsF 6 ] el ion Fe en la hemoglobina?
10.121 Las geometrías analizadas en este capítulo se prestan
10.117 Dibuje la estructura de Lewis de la cetena (C 2 H 2 O) y para explicar sencillamente los ángulos de enlace. La
describa los estados de hibridación de los átomos de C. excepción es el tetraedro, debido a que sus ángulos de
La molécula no contiene enlaces O—H. En diagramas enlace son difíciles de visualizar. Considere la molécu-
separados, esquematice la formación de los enlaces sig- la de CCl 4 , la cual tiene una geometría tetraédrica y es
ma y pi. no polar. Igualando el momento de enlace de un enlace
10.118 El TCDD, o 2,3,7,8-tetraclorodibenzo-p-dioxina, es un C—Cl particular con el momento de enlace resultante
compuesto altamente tóxico de los otros tres enlaces C—Cl en direcciones opuestas,
muestre que los ángulos de los enlaces son iguales a
Cl 109.5°.
ClE OE
E E
10.122 El subóxido de carbono (C 3 O 2 ) es un gas incoloro de
olor acre. ¿Posee un momento dipolar?
E E
Cl O Cl
E
E
10.123 ¿Cuál de los iones siguientes posee un momento dipo-
2
2
1
1
Obtuvo notoriedad considerable en 2004 cuando se le lar? a) ClF 2 , b) ClF 2 , c) IF 4 , d) IF 4 .
implicó en la conspiración de asesinato de un político 10.124 Dado que el orden de los orbitales moleculares para NO
ucraniano. a) Describa su geometría y establezca si la es similar al del O 2 , disponga las siguientes especies en
molécula tiene un momento dipolar. b) ¿Cuántos enla- orden creciente de enlaces: NO , NO , NO, NO ,
2
1
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ces pi y sigma hay en la molécula? NO .
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Interpretación, modelación y estimación
10.125 Aquí se muestran modelos moleculares de SF 4 , SCl 4 y 10.126 Con base en lo que usted ha aprendido en este capítulo
SBr 4 . Comente sobre las tendencias en el ángulo de en- y en el capítulo 9, mencione una molécula diatómica
lace entre los enlaces axiales S—F en estas moléculas. que tiene el enlace químico más fuerte conocido, y una
con el enlace químico más débil que se conoce.
10.127 La estabilidad del benceno se debe al hecho de que
podemos dibujar estructuras de resonancia razonables
para la molécula, lo cual equivale a decir que hay des-
localización electrónica. La energía de resonancia es
una medida de cuánto más estable es el benceno en
comparación con la molécula hipotética, que se puede
representar por una sola estructura de resonancia. En la
página 466 se muestran las entalpías de hidrogenación
(la adición de hidrógeno) de ciclohexeno (C 6 H 10 ) a
ciclohexano (C 6 H 12 ) y de benceno a ciclohexano.
SF 4 SCl 4 SBr 4