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244 CAPÍTULO 6 Termoquímica

2. Si multiplicamos ambos lados de una ecuación termoquímica por un factor n, enton-
ces DH también debe cambiar por el mismo factor. Regresando a la fusión del hielo
H 2 O(s) ¡ H 2 O(l) ¢H 5 6.01 kJ/mol

Si multiplicamos toda la ecuación por 2; es decir, si establecemos n 5 2, entonces

2H 2 O(s) ¡ 2H 2 O(l) ¢H 5 2(6.01 kJ/mol) 5 12.0 kJ/mol

3. Cuando invertimos una ecuación, cambiamos los papeles de reactivos y productos.
Como consecuencia, la magnitud de ΔH para la ecuación se mantiene igual, pero
cambia el signo. Por ejemplo, si una reacción consume energía térmica de sus alre-
dedores (es decir, es endotérmica), entonces la reacción inversa debe liberar energía
térmica hacia sus alrededores (es decir, debe ser exotérmica) y la expresión del cam-
bio de entalpía también debe cambiar su signo. Así, al invertir la fusión del hielo y
la combustión del metano, las ecuaciones termoquímicas son

H 2 O(l) ¡ H 2 O(s) ¢H 526.01 kJ/mol
CO 2 (g) 1 2H 2 O(l) ¡ CH 4 (g) 1 2O 2 (g) ¢H 5 890.4 kJ/mol

y lo que era un proceso endotérmico se convierte en un proceso exotérmico, y vice-
versa.

Ejemplo 6.3

Dada la ecuación termoquímica

2 S O 2 (g) 1 O 2 (g) ¡ 2SO 3 (g) ¢H 52198.2 kJ/moles
calcule el calor emitido cuando 87.9 g de SO 2 (masa molar 5 64.07 g/mol) se convierte en
SO 3 .
Estrategia La ecuación termoquímica muestra que por cada 2 moles de SO 2 que
reaccionan, se desprenden 198.2 kJ de calor (observe el signo negativo). Por lo tanto, el
factor de conversión es
2198.2 kJ

2 moles SO 2
¿Cuántos moles de SO 2 hay en 87.9 g de SO 2 ? ¿Cuál es el factor de conversión entre gramos
y moles?

Solución Primero, debemos calcular el número de moles de SO 2 en 87.9 g de compuesto y
después hallar el número de kilojoules que produjo la reacción exotérmica. La secuencia de
las conversiones es:
gramos de SO 2 ¡ moles de SO 2 ¡ kilojoules de calor generado
Por lo tanto, el cambio de entalpía de esta reacción está dado por

1 mol SO 2 2198.2 kJ
Recuerde que el ΔH para una reacción ¢H 5 87.9 g SO 2 3 3 52136 kJ
puede ser positivo o negativo; pero el 64.07 g SO 2 2 moles SO 2
calor liberado o absorbido es siempre
una cantidad positiva. Las palabras
“liberado” y “absorbido” dan la direc- y el calor liberado a los alrededores es de 136 kJ.
ción de la transferencia de calor, de
modo que no se necesita signo.