Page 226 - Quimica - Undécima Edición

196 CAPÍTULO 5 Gases

El volumen y la temperatura son constantes

Combinación
1
de gases

P 1 P 2 P T 5 P 1 1 P 2
Figura 5.14 Ilustración esquemática de la ley de Dalton de las presiones parciales.

En 1801 Dalton formuló una ley, que actualmente se conoce como ley de Dalton de las
presiones parciales , la cual establece que la presión total de una mezcla de gases es igual
a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo. En la fi gura 5.14 se
ilustra esta ley.
Considere el caso en el que dos gases, A y B, están en un recipiente de volumen V.
La presión ejercida por el gas A, de acuerdo con la ecuación del gas ideal, es

n A RT
P A 5
V
donde n A es el número de moles de A presente. Del mismo modo, la presión ejercida por
el gas B es

n B RT
P B 5
V
En una mezcla de gases A y B, la presión total P T es el resultado de las colisiones de
ambos tipos de moléculas, A y B, con las paredes del recipiente. Por lo tanto, de acuerdo
con la ley de Dalton ,

P T 5 P A 1 P B
n A RT n B RT
5 1
V V
RT
5 (n A 1 n B )
V
nRT
5
V
donde n, el número total de moles de los gases presentes, está dado por n 5 n A 1 n B , y
P A y P B son las presiones parciales de los gases A y B, respectivamente. Así, para una
mezcla de gases, la P T depende sólo del número total de moles de gas presente, no de la
naturaleza de las moléculas del gas.