Page 202 - Quimica - Undécima Edición

Gases

Recientemente se ha detectado la presencia de vapor de agua y
metano en cantidades signifi cativas en la atmósfera de Marte.
(La concentración aumenta de morado a rojo.) El metano podría
liberarse por actividad geotérmica, o se podría producir por
bacterias, lo cual fomenta la especulación de que puede haber
vida en Marte.

Sumario Avance del capítulo

5.1 Sustancias que existen como • Comenzaremos este capítulo con un análisis de las sustancias que existen como gases
gases y sus propiedades generales. (5.1)
5.2 Presión de un gas • Aprenderemos las unidades para expresar la presión de los gases y las características
de la presión atmosférica. (5.2)
5.3 Leyes de los gases
• Después, estudiaremos la relación entre presión, volumen, temperatura y cantidad
5.4 Ecuación del gas ideal de un gas con base en las diferentes leyes de los gases. Veremos que estas leyes se
pueden resumir mediante la ecuación del gas ideal, que se puede utilizar para cal-
5.5 Estequiometría de los gases
cular la densidad o la masa molar de un gas. (5.3 y 5.4)
5.6 Ley de Dalton de las presiones • Veremos que la ecuación del gas ideal se puede utilizar para estudiar la estequiome-
parciales tría que implica a los gases. (5.5)
• Aprenderemos que el comportamiento de una mezcla de gases se puede comprender
5.7 Teoría cinética molecular de
mediante la ley de Dalton de las presiones parciales, la cual es una extensión de la
los gases
ecuación del gas ideal. (5.6)
5.8 Desviación del • Veremos cómo la teoría cinética molecular de los gases, la cual se basa en las pro-
comportamiento ideal piedades de las moléculas individuales, se puede utilizar para describir las propie-
dades macroscópicas como la presión y temperatura de un gas. Aprenderemos que
esta teoría permite la obtención de una expresión para la velocidad de las moléculas
a cierta temperatura y entenderemos fenómenos como la difusión y la efusión de
gases. (5.7)
• Por último estudiaremos la corrección para el comportamiento no ideal de los gases
mediante la ecuación de van der Waals. (5.8)