Page 885 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 855

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a) H 2 (g) 1 Ni (ac) ¡ H (ac) 1 Ni(s) 18.74 El oxalato de calcio (CaC 2 O 4 ) es insoluble en agua.
2
2
b) MnO 4 (ac) 1 Cl (ac) ¡ Esta propiedad se ha utilizado para medir la cantidad de
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21 iones Ca en la sangre. El oxalato de calcio aislado
Mn (ac) 1 Cl 2 (g) (en disolución ácida)
21 31 de la sangre se disuelve en ácido y se valora con una
c) Cr(s) 1 Zn (ac) ¡ Cr (ac) 1 Zn(s)
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18.68 La oxidación de 25.0 mL de una disolución de Fe disolución estándar de KMnO 4 , como se describió en el
problema 18.72. En una prueba se encuentra que
consume 26.0 mL de una disolución de K 2 Cr 2 O 7 0.0250 el oxalato de calcio, aislado de una muestra de 10.0 mL
M en un medio ácido. Balancee la siguiente ecuación y 24
21 de sangre, consume 24.2 mL de KMnO 4 9.56 3 10 M
calcule la concentración molar del Fe :
en la valoración. Calcule el número de miligramos de
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Cr 2 O 7 1 Fe 21 1 H 1 ¡ Cr 31 1 Fe 31 calcio por mililitro de sangre.
18.75 Con la siguiente información, calcule el producto de
18.69 El SO 2 presente en el aire es el principal responsable
del fenómeno de la lluvia ácida. La concentración de solubilidad del AgBr:
SO 2 se puede determinar por valoración con una disolu- A g (ac) 1 e 2 ¡ Ag(s) E° 5 0.80 V
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ción valorada de permanganato, de la siguiente forma: 2 2
A g B ( r s) 1 e ¡ Ag(s) 1 Br (ac) E° 5 0.07 V
2
5SO 2 1 2MnO 4 1 2H 2 O ¡
22 21 1 18.76 Considere la celda galvánica formada por un EEH y
5SO 4 1 2Mn 1 4H 1
una semicelda que utiliza la semirreacción Ag (ac) 1
Calcule el número de gramos de SO 2 presentes en una 2
e q Ag(s). a) Calcule el potencial estándar de la cel-
muestra de aire si en la valoración se consumen 7.37 da. b) ¿Cuál es la reacción espontánea de la celda en
mL de una disolución de KMnO 4 0.00800 M.
condiciones de estado estándar? c) Calcule el potencial
1
18.70 Una muestra de un mineral de hierro de 0.2792 g se de la celda cuando el valor de [H ] en el electrodo de
disolvió en un exceso de una disolución ácida diluida. hidrógeno cambia a: i) 1.0 3 10 M y ii) 1.0 3 10
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Todo el hierro se convirtió primero en iones Fe(II). Para M. Los demás reactivos se mantienen en condiciones de
valorar la disolución se necesitaron 23.30 mL de estado estándar. d) De acuerdo con el arreglo de esta
KMnO 4 0.0194 M para la oxidación a iones Fe(III). celda, sugiera un diseño para un potenciómetro.
Calcule el porcentaje en masa de hierro en el mineral.
18.77 Una celda galvánica está formada de un electrodo de
18.71 La concentración de una disolución de peróxido de plata en contacto con 346 mL de una disolución
hidrógeno se puede determinar adecuadamente por
de AgNO 3 0.100 M y un electrodo de magnesio en con-
valoración con una disolución estándar de permangana-
tacto con 288 mL de una disolución de Mg(NO 3 ) 2 0.100
to de potasio en medio ácido, de acuerdo con la siguien-
M. a) Calcule el E de la celda a 25°C. b) Se pasa una
te ecuación no balanceada:
corriente a través de la celda hasta que se depositan
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MnO 4 1 H 2 O 2 ¡ O 2 1 Mn 1.20 g de plata en el electrodo de plata. Calcule el E de
la celda en esta etapa.
a) Balancee esta ecuación. b) Si se consumieron 36.44
18.78 Explique por qué razón el gas cloro se puede preparar al
mL de una disolución de KMnO 4 0.01652 M para oxi-
electrolizar una disolución acuosa de NaCl, en tanto
dar completamente 25.00 mL de una disolución de que el gas fl úor no se puede preparar por electrólisis de
H 2 O 2 , calcule la molaridad de esta disolución.
una disolución acuosa de NaF.
18.72 El ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ) está presente en muchas 18.79 Calcule la fem de la siguiente celda de concentración a
plantas y verduras. a) Balancee la siguiente ecuación en
25°C:
disolución ácida:
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Cu(s) 0 Cu (0.080 M) 00 Cu (1.2 M) 0 Cu(s)
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MnO 4 1 C 2 O 4 ¡ Mn 1 CO 2
b) Si una muestra de 1.00 g de H 2 C 2 O 4 consume 24.0 18.80 La reacción catódica en la celda de Leclanché está dada
mL de disolución de KMnO 4 0.0100 M para que se por la reacción
alcance el punto de equivalencia, ¿cuál es el porcentaje
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en masa de H 2 C 2 O 4 en la muestra? 2MnO 2 (s) 1 Zn (ac) 1 2e 2 ¡ ZnMn 2 O 4 (s)
18.73 Complete la tabla siguiente. Determine en qué casos la
Si una celda de Leclanché produce una corriente de
reacción de la celda es espontánea o no espontánea, o
está en equilibrio. 0.0050 A, calcule cuántas horas durará esta corriente si
inicialmente hay 4.0 g de MnO 2 en la celda. Suponga
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que hay un exceso de iones Zn .
E
G Reacción de la celda
18.81 Suponga que se le pide verifi car experimentalmente las
. 0 reacciones de los electrodos que se muestran en el
. 0 ejemplo 18.8. Además del equipo y de la disolución, se
le dan dos trozos de papel tornasol, uno azul y otro rojo.
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Describa los pasos que seguiría en este experimento.